Oxidação Dos Metal

1. INTRODUÇÃO 1.1 CARACTERÍSTICAS O cobre tem uma configuração 3d104s1 e se assemelha um pouco com os metais alcalinos em suas propriedades. É um metal bem conhecido, bastante inerte, um excelente condutor elétrico, aliás o melhor depois da prata. É usado e ligas, como latão (com zinco) e bronze (com estanho). O cobre tem um potencial de redução abaixo do potencial do hidrogênio: Cu2+ + e- → Cu (s) Eº = 0,34 V e assim não dissolve em ácidos não oxidantes. É oxidado pelo HNO3, entretanto

uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela tinha um tubo que ligava as duas cubas, este tubo foi chamado de ponte salina Eletroquímica Componentes de uma célula eletroquímica - Ânodo: é o eletrodo negativo, onde ocorre oxidação e liberação de elétrons para o circuito (sofre a corrosão) - Cátodo: é o eletrodo positivo, onde ocorre a redução e ganho de elétrons do circuito através de uma reação química (ou catódica) - Eletrólito (ou ponte salina): líquido que…

Força Eletromotriz e Potencial de Redução e de Oxidação 3. Conclusão 4. Exercícios 5. Referências Introdução Eletroquímica é a parte da química que estuda, na maior parte, a transferência de elétrons em reações e suas aplicações. Encontramos a eletroquímica em nosso corpo, por exemplo, reações que ocorrem no cérebro, e em nosso cotidiano no funcionamento de um carro. Podemos divide em semi-reações de oxidação e redução. Oxidação é quando a uma perda de elétrons, e um aumento

QUÍMICA 12ºano Metais, ambiente e vida Índice  A ocorrência dos metais  A exploração mineira  Os impactos ambientais da exploração mineira  Metalurgia   Pré-tratamento  Obtenção do metal  Metalurgia do ferro Eletrólise  Potencial necessário para eletrólise  Eletrólise de sais fundidos  Eletrólise de soluções aquosas  Eletrólise da água  Eletrólise de uma solução aquosa (cloreto de sódio)  Metalurgia do alumínio  Purificação de metais por…

ANTIGO)  Oxidação: ganho de oxigênio por uma substância;  Redução: é a retirada de oxigênio de uma substância. Δ 2FeO 2Fe + O2 →  Em termos de Elétrons  Oxidação: é a perda de elétrons por uma espécie;  Redução: é o ganho de elétrons por uma espécie. Fe0 → Fe2+ + 2e (oxidação do ferro) Cu+2 + 2e → Cu0 (redução do cobre) 4  Em termos de Número de Oxidação (Nox.)  Oxidação: Aumento algébrico do nº de oxidação;  Redução: Diminuição algébrica do nº de oxidação. Redução

a corrosão do ferro 1 – Pré – Laboratório 1) Escreva a semi-reação de oxidação do Fe metálico a Fe+2. R: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e- 2) Escreva a semi-reação de redução do O2(g) em meio aquoso. R: O2+H2O+4e-→4OH- 3) Escreva a semi-reação de redução do íon H+. R: H++2e-→H2 4) Qual o nome da reação correspondente a transformação de Fe(OH)2 em Fe(OH)3? R: Reação de oxidação 5) Escreva a equação da transformação acima, considerando que…

corrosão, ou oxidação, é a palavra usada para nomear a deterioração do metal ou ligas, que produz alterações prejudiciais e indesejáveis nos elementos estruturais através de um processo eletroquímico, sendo o resultante desse processo um novo composto, fazendo assim o metal perder propriedades essenciais como resistência mecânica, elasticidade e estética. Para a corrosão acontecer é necessário que o metal esteja em constante contato com o oxigênio e água, fazendo assim com que o metal…

Periódica Grupo 1A: Metais Alcalinos – H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr - os elementos apresentam semelhanças nas propriedades químicas; - a configuração dos elétrons de valência é ns1 (n – número do período); - grande facilidade em remover o elétron de valência, suas propriedades físicas e químicas são dominadas por essa facilidade; - possuem as mais baixas energias de ionização da tabela e apresentam baixa eletronegatividade; - são os mais violentamente reativos, dentre os metais,…

de Aço? Para transformar o gusa em aço, é necessário que ele passe por um processo de oxidação-combinação do ferro e das impurezas com o oxigênio-até que a concentração de carbono e das impurezas se reduza a valores desejados. As primeiras reações de oxidação do gusa são as seguintes: 2Fe + O2 → 2FeO Reação 15 2FeO + Si → SiO2 + 2Fe Reação 16 FeO + Mn → MnO + Fe Reação 17 O resultado da oxidação é a formação de sílica SiO2, que, juntamente com os óxidos de ferro e manganês…

até 1774, quando C. W. Schule o reconheceu pela primeira vez como elemento químico. No mesmo ano, o engenheiro de minas sueco, J. G. Gahn, tornou-se o primeiro pesquisador a isolar o elemento químico Mn. No início da segunda metade do século XIX, o metal ganhou importância econômica para a indústria metalúrgica, entretanto, apenas no final do mesmo século surgiram as chamadas ligas de alto manganês. Vale notar que a quase totalidade dos depósitos mais importantes de manganês podem ser…