Oxidação Dos Metais

Oxidação-Redução A corrosão é, em geral, um processo espontâneo. Verifica-se que materiais considerados bastante resistentes à corrosão podem ser facilmente corroídos quando se usa um meio corrosivo específico. Diversos conceitos são apresentados para explicar o fenômeno de oxirredução: · Antigo: é restrito às reações em que há participação de oxigênio; · Em termos de elétrons: é mais amplo, não se fixando em oxigênio, é de grande utilidade em corrosão; · Em termos de…

Corrosão é o processo de degradação de metais provocada por reações de oxirredução. Uma reação de oxirredução é aquela na qual ocorrem ganho (redução) e perda de elétrons (oxidação) entre os átomos do sistema. De modo geral, o principal causador da corrosão é o oxigênio. Isso ocorre porque esse elemento é um não metal, logo, tende a ganhar elétrons, enquanto os metais tendem a perder elétrons. Isso nos permite entender que, numa reação de oxirredução, os metais têm a tendência de…

duas placas de metais com potenciais de oxidação diferentes e seus respectivos sais geram um fluxo ordenado de elétrons. Isso se deve a uma característica dos metais de perder elétrons para outro elemento em meio a suas soluções aquosas. Na construção da pilha usamos como metais o zinco e o cobre cada um com potenciais diferentes, percebe-se pela tabela de oxidação que o cobre se reduz, enquanto o zinco se oxida, isso se deve à propriedade do cobre de ter um número de oxidação…

MARCELO ALVES CARDOSO WILLIAM REZENDE PEREIRA ESTUDO DA OXIDAÇÃO DA ALUMINETO DE NÍQUEL DEPOSITADA POR PTA. CURITIBA 2012 FAE MARCELO ALVES CARDOSO, WILLIAM REZENDE PEREIRA ESTUDO DA OXIDAÇÃO DA ALUMINETO DE NÍQUEL DEPOSITADA POR PTA. MARCELO ALVES CARDOSO, WILLIAM REZENDE PEREIRA ESTUDO DA OXIDAÇÃO DA ALUMINETO DE NÍQUEL DEPOSITADA POR PTA. 2012 MARCELO ALVES CARDOSO WILLIAM REZENDE PEREIRA ESTUDO DA OXIDAÇÃO DA ALUMINETO DE NÍQUEL DEPOSITADA POR PTA.…

Introdução Reação redox As reações de redução-oxidação (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétroens. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente). Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétroens e outra espécie que as aceite: O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétroens. O Oxidante é a espécie

tendência natural dos metais de sofrerem oxidação, quanto menor o potencial de redução de um metal maior será o seu potencial de oxidação ou seja de sofrer corrosão ,o ferro é um metal de fácil oxidação na presença de oxigênio ,umidade e sal,e de fácil acessibilidade,facilitando as observações das reações químicas e físicas do mesmo. A importância do experimento se está ligada as circunstancias de oxidação do ferro e elementos impedem essa oxidação. INTRODUÇÃO Os metais são de…

quanto reações originadas por passagem de corrente elétrica, como a eletrólise. Essa parte da química faz uso do conceito de NOX (Número de Oxidação) a fim de saber quem oxida e quem reduz numa reação de oxirredução, que é a reação química que se caracteriza pela perda ou ganho de elétrons, a transferência de elétrons de uma espécie química para a outra. A Oxidação é perda de elétrons, onde o NOX aumenta, é o Agente Redutor. Já a Redução é ganho de elétrons, onde o NOX diminui, é o…

1-Conceito de oxidação-redução? Oxidação - ocorre quando o elemento perde electrões e o seu número de oxidação aumenta. Redução - ocorre quando o elemento ganha electrões e o seu numero de oxidação diminui. 2-O que é espécie oxidada e espécie oxidante? Oxidante - é a espécie química em que, numa reacção capta electrões, isto é, é reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante é o aceitador de electrões. Oxidada - é a espécie química em que, numa reacção cede electrões, isto

coloração como na oxidação de alguns compostos utilizados nos procedimentos. Fundamentação Teórica Para que uma reação de oxirredução ocorra, um dos reagentes deve apresenta a tendência de ceder elétrons, e outro, de receber elétrons. Em relação a essas tendências, é fundamental destacar o comportamento dos metais e dos não- metais. (FELTRE, 2005) Os metais têm sempre tendência para receber elétrons; consequentemente, os metais se oxidam…

Número de Oxidação (NOX) O Número de Oxidação (NOX) de um elemento químico é a carga que ele recebe em uma reação química. Por exemplo, no H2SO4 o H ficará com carga +1 (cada átomo de hidrogênio), o S (enxofre) com +6, e o O com uma carga de -2 (cada átomo de oxigênio). Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos seguir algumas regras: 1 - Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1 2 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox…