Oxidação De Prego

a corrosão do ferro 1 – Pré – Laboratório 1) Escreva a semi-reação de oxidação do Fe metálico a Fe+2. R: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e- 2) Escreva a semi-reação de redução do O2(g) em meio aquoso. R: O2+H2O+4e-→4OH- 3) Escreva a semi-reação de redução do íon H+. R: H++2e-→H2 4) Qual o nome da reação correspondente a transformação de Fe(OH)2 em Fe(OH)3? R: Reação de oxidação 5) Escreva a equação da transformação acima, considerando que…

oxidantes, o metal puro se converterá a um estado de óxido natural.Um exemplo comum é com o ferro, que em contato com moléculas de água e oxigênio acaba formando o oxido ferroso, popularmente conhecido como ferrugem e descrita nas reações abaixo:[1] Oxidação do Ferro: − (Equação 1) Redução do O2: → 4OH (Equação 2) O2 + 2H2O + 4e- Somando as 2 reações: + 2H2O → Fe(OH)2(S) Fe(s) + O2 (Equação 3) Equação Final e Balanceada da Ferrugem: + 2H2O → 2Fe(OH)2(S) Quando formada, a ferrugem…

Ferro (pregos) - Magnésio (fita) - Água da torneira - Água do mar - Óleo alimentar - Solução ácida Procedimento: -Limparam-se e lixaram-se 6 pregos e uma fita de magnésio de modo a remover impurezas à sua volta e efetuaram-se pequenos cortes num desses pregos. -Prepararam-se e legendaram-se 6 tubos de Eppendorf. - Colocaram-se 6 pregos em 6 tubos de Eppendorf. No tubo E1 colocou-se um prego com água da torneira, no tubo E2 um prego em água do mar, no tubo E3 um prego…

Engenharia Elétrica Laboratório de Química Professor José Roberto Acadêmicos: Ramon dos Santos Soares Regis Gonçalves Alano Rodrigo Votri Maicon Pereira Venâncio Leandro Hilário Venâncio EXPERIMENTO SOBRE OXIDAÇÃO DO FERRO Criciúma - 2012 Introdução No presente trabalho iremos abordar como ocorre uma oxirredução, e alguns dos elementos que podem acelerar esse processo. Muitas…

2014 OBJETIVO O objetivo deste experimento será utilizar diferentes tipos de pregos em uma solução para verificar as reações químicas e transferência de elétrons entre os mesmos através de suas respectivas colorações. INTRODUÇÃO Frequentemente temos reações químicas que ocorrem com transferência de elétrons. Sendo assim chamadas de reações de oxidação e redução , ou simplesmente reações de oxirredução. Baseado neste tipo de…

com o potencial de transferir elétrons para outra espécie ou receber elétrons de outra espécie. O processo da perda de elétrons é chamado de oxidação; e ganho de elétrons é chamado de redução. O elemento que sofre redução é denominado de agente oxidante, pois ele faz com que a outra espécie na reação oxide, ou seja perca elétrons; e o elemento que sofre oxidação é denominado de agente redutor, pois esse elemento faz com que o outro reduza, ou seja, ganhe elétrons.

e Reagentes Procedimento Experimental 1. Preparou-se um conjunto de amostras de pregos de ferro e de aço em diferentes condições: a) Pregos intactos; b) Pregos dobrados; c) Pregos com risco à superfície; d) Pregos pintados, com e sem riscos na pintura; e) Pregos enrolados em fio de cobre e papel de alumínio. Fig.1- Pregos intactos Fig.2- Prego pintado Fig.3/4- Pregos riscados Fig.5- Prego dobrado 2. Preparou-se um conjunto de meios distintos: a) Água…

REDOX Prof: Evandro José CUIABÁ/MT 2013/2 1. INTRODUÇÃO Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com variação do Nox (número de oxidação). Neste tipo de reação há transferência de elétrons. Na oxidação os elétrons são transferidos de uma para outra espécie química. Neste caso denominamos de oxidação, quando uma substância química perde elétrons. A perda de elétrons por uma substância deve ser acompanhada pelo ganho de elétrons por alguma outra…

partes de um mesmo metal. Consiste numa reação de oxidação-redução onde há transferência de eletrões, existindo assim um agente redutor que doa eletrões, sofrendo corrosão, e um agente oxidante que irá receber esses eletrões. Um dos exemplos mais evidentes de corrosão de metais é a corrosão do ferro que, quando em contacto simultâneo com água e oxigénio, dá origem à ferrugem. Neste caso, a superfície do metal funciona como ânodo onde ocorre a oxidação: Fe(s) Fe2+(aq) + 2e- Os…

| |1 |Água destilada |Prego |Por ser mais pura, é menos agressiva ao material. Porém em nosso experimento, a água ficou | | | | |verde, e dessa forma, constatamos um inicio de corrosão no material. | |2 |Água torneira |Prego…