Oxidação De Prego

OBJETIVO: O objetivo desta prática é observar a espontaneidade de reações de oxidação e redução. Será montada a pilha de zinco e cobre (Pilha de Daniell) para se reconhecer os produtos da reação de eletrólise. PROCEDIMENTO: Verificação qualitativa da tabela de potencial de oxidação: - Colocou-se em um tubo de ensaio uma pequena quantidade da solução de cobre (II). - Mergulhou-se nessa solução um prego previamente limpo com a palha de aço. - Foram observadas as condições iniciais de

do cátodo e do ânodo na pilha de limão. O parafuso galvanizado (exercendo o papel de uma placa de zinco),foi atacado pelo ácido (cítrico) do limão. Com isso os átomos saem do prego, deixando um excesso de elétrons. A placa de cobre é menos atacada que o prego, ficando assim com potencial positivo em relação ao prego. Com isso há uma diferença de potencial (ddp) entre os dois metais e quando o circuito é fechado, a tendência dos elétrons é ir em direção à placa de cobre. Então dizemos…

a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação. Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon…

local ou aeração diferencial. Corrosão Galvânica: Esse tipo de corrosão ocorre devido a formação de uma pilha eletrolítica quando utilizados metais diferentes. As peças metálicas podem se comportar como eletrodos e promover os efeitos químicos de oxidação e redução. É fácil encontrar esse tipo de contato em construções. A galvanização de parafusos, porcas e arruelas; torres metálicas de transmissão de energia que são inteiramente constituídas de elementos galvanizados, esquadrias…

que a deterioração de materiais pela ação química ou eletroquímica, estas ocorrem quando há uma reação de oxirredução. Oxirredução são reações nas quais ocorre simultaneamente perda e ganho de elétrons. O átomo ou íon que perde elétrons sofre uma oxidação e o que ganha sofre a redução. Quando dois metais estão em contato para sabermos quem vai se reduzir e quem vai se oxidar, temos de usar a chamada “Fila de Reatividade dos Metais”(tabela 1); um metal é mais reativo que outro quando…

E MÉTODOS 3.1 Materiais Os materiais que serão utilizados nesta pratica são: Água Destilada Álcool etílico (CH3CH2OH) Espátula de metal Lixa 220 Óxido de Cálcio (CaO) a 1 mol/L Papel de Tornassol Azul Papel de Tornassol Vermelho Prego (Fe) Solução Cloreto de Bário (BaCl2) a 1 mol/L Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4) a 1 mol/L Solução de Dicromato de Sódio (Na2Cr2O7) a 1 mol/L Solução de Fenolftaleína (C20H14O4) a 1 mol/L Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 1…

fenômenos e transformações é a transferência de elétrons entre os agentes oxidantes e redutores na reação de oxi-redução que ocorre nesses processos. Para isso foi necessário estabelecer potenciais reletivos de oxidação e redução para todos os elementos, a fim de se comparar a maior tendência de oxidação ou redução de cada composto. Tomou-se como padrão o eletrodo de hidrogênio, sendo atribuído a esse o potencial de zero volt. Para os demais elementos foram feitas…

magnésio, zinco e ferro, reagem com ácidos não-oxidantes, formam-se sais dos metais e gás hidrogênio. Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio. Os ácidos cujos ânions se reduzem causando a oxidação de metais são conhecidos como ácidos oxidantes. Os metais, cujos potenciais de eletrodo são maiores que zero, só são oxidados por esse tipo de ácido. Ácidos oxidantes são aqueles em que a principal espécie oxidante não é o íon H+. É o…

elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si. 2) Objetivos: - Reconhecer o tipo de reação química; - Escrever as equações químicas formadas em cada experimento; - Determinar os números de oxidação dos elementos analisados; - Efetuar o balanceamento das equações. 3) Parte Experimental: 3.1) Materiais: - Prego de ferro; - Cobre metálico; - Solução de nitrato de chumbo; - Solução de iodeto de potássio; - Solução de sulfato de cobre II; - Tubo de ensaio; - Pipeta e pêra…

pinça de madeira, suporte para tubo de ensaio e termômetro. 3.2 Reagentes e soluções As soluções e reagentes utilizados na prática foram HCl, Na2CO3, Na2CH3O2, K2CrO4, BaCl2, Na2SO4 KNO3, CuSO4, NH4OH, FeCl3, CaCl2 , NH4SCN. Além de Zn(s), Fe (prego) e Cu (latão de cobre). 3.3 Procedimentos Com a auxilio das pipetas de Pasteur e dos tubos de ensaio, foram realizadas 15 misturas distintas e em cada caso foram analisadas as evidências para concluir se houve ou não reação química. Na maioria