Oxidação De Prego

de Produção da Universidade do Sul de Santa Catarina como requisito parcial à disciplina de Química Aplicada à Engenharia. Rachel Faverzani Magnago Palhoça 2013 lista de ilustrações FIGURA 1 – SOLUÇÃO DE AGAR-AGAR 8 Figura 2 - Pregos sobre a placa de Petri 9 Figura 3 - Placa 1. 10 Figura 4 – Placa 2. 10 Figura 5 – Placa 3. 11 sumário 1 INTRODUÇÃO 6 2 Objetivos 8 2.1 Objetivo geral 8 2.2 Objetivo específico 8 3 Meteriais utilizados e procedimento 9…

AERAÇÃO DIFERENCIAL, DECAPAGEM ÁCIDA E CORROSÃO À SECO 1. Objetivos Identificar e interpretar corrosão por aeração diferencial Interpretar o mecanismo de corrosão do ferro em determinado meio reagente Identificar e interpretar a oxidação seca 2. Aspectos teóricos Quando uma lâmina de ferro é exposta a uma solução aquosa que contém oxigênio dissolvido ou mesmo em contato com o ar úmido, o ferro é oxidado, não formando uma película passivadora. Este tipo de corrosão é denominada corrosão

de oxidação 2+ Cu + Zn ( reação global ) REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA Uma pilha, segundo a IUPAC, deve ser representada da seguinte forma: 0 PÓLO NEGATIVO ou ÂNODO É o pólo de onde saem os elétrons e, nele ocorre sempre a oxidação. x+ y+ 0 M 1 / M 1 // M 2 / M 2 Prof. Agamenon Roberto ELETROQÍMICA www.agamenonquimica.com Para a pilha de Daniell teremos, no início, o seguinte esquema: elétrons ânodo: pólo negativo da pilha, onde ocorre a…

elétrons e, nele ocorre sempre a oxidação. ) ) semi-reação de oxidação ) semi-reação de ) redução 2+ REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA Uma pilha, segundo a IUPAC, deve ser representada da seguinte forma: M 1 / M 1 // M 2 / M 2 0 x+ y+ 0 Prof. Agamenon Roberto ELETROQÍMICA www.agamenonquimica.com 4 Para a pilha de Daniell teremos, no início, o seguinte esquema: elétrons elétrons ânodo: pólo negativo da pilha, onde ocorre a oxidação ânions…

potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Polos da pilha Polo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Polo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn. Cátodo e Ânodo Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação. Variação de massa nas placas Placa de maior potencial de oxidação –…

esses dispositivos também são chamados de acumuladores. A diferença entre as pilhas e as baterias é que as primeiras são compostas apenas por dois eletrodos (um cátodo (polo positivo onde ocorre a redução) e um ânodo (polo negativo onde ocorre a oxidação)) e um eletrólito (solução condutora de íons também denominada de ponte salina). Já as baterias são formadas por várias pilhas ligadas em série, em que o polo positivo de uma é ligado ao polo negativo da outra e assim sucessivamente.…

ocorre esse fenômenos. 2. Importância na Engenharia Civil Com estudo sobre o fenômeno de corrosão muito engenheiro pode fazer pesquisas e sabendo se assim como evitar um prejuízo causado pela corrosão de matérias como ferro, pregos ou placas de metais chamado como “ferrugem” fazendo se analise de pesquisas de como ocorre esse processo. Química na área Industrial é de suma importância no que diz respeito a interação de gases agressivos/corrosivos com os materiais…

perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação. O ganho de elétrons é chamado de redução. Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos da seguinte forma: • Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). • Na redução, o números de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons). Redutores e oxidantes: O agente…

realização do experimento: Resumo Neste experimento preparou-se varias soluções em tubos de ensaio a fim de estudar as principais reações químicas em solução aquosa. Foram detectados vários tipos de reações como formação de precipitados, oxidação e redução, elevação de gases e determinar se a solução e acida ou básica. A conclusão tirada destes experimentos foi que para saber quando acontece a precipitação os dois reagentes solúveis, ao se homonegisar, e formando um dos…

associada à exposição do metal num meio no qual existe a presença de moléculas de água, juntamente com o gás oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio condutor. A corrosão ocorre porque os metais, com exceção do ouro e da platina, possuem potenciais de oxidação maiores que os do oxigênio. Dessa forma, eles perdem elétrons para o oxigênio presente no ar. Veja como isso se dá, por exemplo, na ferrugem do ferro, principalmente em lugares úmidos, como no litoral: Ânodo: …