Graduanda

QUESTÕES PARA DISCUSSÃO

1. Indique os valores de ddp e corrente elétrica observados em cada uma das pilhas

Fontes (frutas)
Voltagem - DDP (V- volt)
Corrente elétrica (mA)
Limões (2)
1,921
191
Cajus
1,88
511
Batatas
1,73
230
Laranjas lima
1,87
182
Limões (8)
3,6
Não obtemos

2. Identifique a região do cátodo e do ânodo na pilha de limão.

O parafuso galvanizado (exercendo o papel de uma placa de zinco),foi atacado pelo ácido (cítrico) do limão. Com isso os átomos saem do prego, deixando um excesso de elétrons. A placa de cobre é menos atacada que o prego, ficando assim com potencial positivo em relação ao prego. Com isso há uma diferença de potencial (ddp) entre os dois metais e quando o circuito é fechado, a tendência dos elétrons é ir em direção à placa de cobre. Então dizemos que, o ânodo é o parafuso e o cátodo a placa de cobre. Sendo que O eletrodo de cobre é (cátodo) é um eletrodo no qual se realiza a redução e O ânodo é um eletrodo no qual ocorre a oxidação.

3. Utilize uma tabela de potencial de redução para identificar as duas semiequações que acontecem na pilha.

Zn(s) Zn+2 + 2e- (reação anódica)
2e- + Cu+2 Cu(s) (reação catódica)
Célula: Zn(s) + Cu 2+ Zn2+ + Cu(s) ânodo = local onde ocorre oxidação cátodo = local onde ocorre redução

Pela tabela de potenciais de redução temos que:
Cu+2 + 2e- Cu (+0,34)
Zn(s) Zn+2 + 2e- (-0,76)
∆E0 = E0maior – E0menor.
∆E0 = +0,34 – (-0,76)
∆E0 = +1,10V

REFERÊNCIAS BIBLOGRÁFICAS

FOGAÇA, Jennifer. Pilha de Daniell: Por que isso ocorre?. 2013. Disponível em: . Acesso em: 01 dez. 2013.