Oxidação E Redução De Metais

diferentes metais, por onde os elétrons irão fluir gerando a corrente elétrica. Conforme explicado no texto esse fluxo de elétrons sempre irá correr no sentido do cátodo para o ânodo, isto é, do eletrodo que tem menor potencial de redução para o eletrodo que possui maior potencial de redução. Além disso, foi mostrado o exemplo da pilha de Daniell, que tem a força eletromotriz ou diferença de potencial entre os eletrodos igual a 1,10 V. Encontramos esse valor diminuindo o potencial-padrão…

atómico 29. É considerado um metal de transição estando localizado no grupo 11, 4º período, bloco d da tabela periódica. (1) Tabela1: Propriedades do cobre. Propriedades atómicas Informações diversas Massa atómica 63,6 Electronegatividade 1,90 Raio atómico 135 (145) pm Condutividade eléctrica 59,6 x 106/m ohm Raio covalente 138 pm Condutividade térmica 401 W/(mK) Configuração electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 1ª energia de ionização 745,5 kJ/mol É um dos metais mais…

Para tal estudou-se os fenômenos associados à corrosão do ferro em duas etapas. Na primeira etapa estudou-se o comportamento do ferro na presença de diferentes soluções aquosas e na segunda etapa estudou-se o efeito do contato do ferro com diferentes metais numa mesma solução. INTRODUÇÃO A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego…

uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, são sequências que têm como início e fim o cobre. O objetivo do trabalho é fazer com que nós, alunos, apliquemos um conjunto de processos químicos e físicos integrantes de um ciclo de cobre. Temos também como objetivo, caracterizar a reatividade dos elementos metálicos, nomeadamente do cobre; reconhecer a importância da reciclagem dos metais em geral e identificar alguns problemas de poluição…

CORROSÃO DE METAIS Estude o capítulo sobre corrosão de metais no livro “Ciência e Engenharia dos Materiais – Uma introdução” – William D. Calister (Cap. 16) e responda as questões abaixo. 1. O que é corrosão e como ela ocorre em metais? O processo de corrosão consiste na perda de material por dissolução. Ocorre por meio de um ataque eletroquímico destrutivo e não intencional a um metal. Normalmente, tem início na superfície do metal. O processo eletroquímico, forma como ocorre a corrosão…

Forma de Proteção: Galvânica 1.Introdução A proteção contra a corrosão é uma consideração essencial na seleção de um aço para uma aplicação estrutural específica. A corrosão pode reduzir a capacidade de carga de um componente pela redução do seu tamanho (seção transversal) ou por ataque localizado (pitting) que além de reduzir a seção transversal na região atacada pode aumentar a tensão iniciando a formação de trincas. Todas as medidas preventivas que impedem ou eliminam a corrosão…

entender a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação. Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação. A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados obtidos na seqüência anterior de experiências verificamos que existe uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza…

- Introdução Os metais, elementos de grande abundancia na natureza, em condições normais, são sólidos ( com exceção do mercúrio), dúcteis e maleáveis, sempre obtiveram um papel muito importante no nosso desenvolvimento e sustentabilidade . Com a grande utilização o homem notou que esses tipos de elementos formavam camadas de impurezas e assumiam colorações diferentes com o passar do tempo, resultado do processo de corrosão metálica, ocorrendo sempre que há exposição do metal em um…

Reações de Corrosão Procedimento Experimental São Jose do Rio Preto 2013 Sumário 1.0. Fundamentação Teórica 03 1.1. Reação de oxidação-redução 03 1.2. Conceito de corrosão 04 2.0. Materiais utilizados 05 3.0. Reagentes utilizados 05 4.0. Procedimento experimental 06 4.1. 1° Experimento 06 4.2. 2° Experimento 06 4.3. 3° Experimento 06 4.4. 4° Experimento 06 4.5. 5° Experimento 07 5.0. Resultados e discussão

ANTIGO)  Oxidação: ganho de oxigênio por uma substância;  Redução: é a retirada de oxigênio de uma substância. Δ 2FeO 2Fe + O2 →  Em termos de Elétrons  Oxidação: é a perda de elétrons por uma espécie;  Redução: é o ganho de elétrons por uma espécie. Fe0 → Fe2+ + 2e (oxidação do ferro) Cu+2 + 2e → Cu0 (redução do cobre) 4  Em termos de Número de Oxidação (Nox.)  Oxidação: Aumento algébrico do nº de oxidação;  Redução: Diminuição algébrica do nº de oxidação. …