Oxidação Da Prata E Do Cobre

Número de Oxidação (NOX) O Número de Oxidação (NOX) de um elemento químico é a carga que ele recebe em uma reação química. Por exemplo, no H2SO4 o H ficará com carga +1 (cada átomo de hidrogênio), o S (enxofre) com +6, e o O com uma carga de -2 (cada átomo de oxigênio). Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos seguir algumas regras: 1 - Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1 2 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox…

06/03/2015 04 Prática nº 5: Ciclo do Cobre 13/03/2015 05 Prática nº 6: Síntese de um complexo de cobalto 20/03/2015 06 Avaliação prática do 1º Bimestre.- Grupos 1 e 2 - Avaliação prática do 1º Bimestre- Grupos 3 e 4 - - Avaliação teórica do 1º Bimestre. - - Prática nº 7: Formas alotrópicas do enxofre - 07 Prática nº 8: Obtenção e solubilidade do iodo - 08 Prática nº 9: Propriedades relacionadas à configuração eletrônica - - Prática nº 10: Síntese de Compostos usando Cobre, Cobalto e…

devido à formação de uma pilha ou célula de corrosão. Também denominada corrosão em meio aquoso. A pilha de corrosão eletroquímica é constituída de quatro elementos fundamentais: Área anódica: superfície onde se verifica o desgaste (reações de oxidação); Área catódica: superfície protegida onde não há desgaste (reações de redução); Eletrólito: solução condutora ou condutor iônico, que envolve simultaneamente as áreas anódicas e catódicas; Ligação elétrica: entre as áreas…

por sua condutividade elevada: a prata, o ouro, o cobre e o alumínio. Como a prata e o ouro são muito caros, o cobre e o alumínio são os principais candidatos. Outros metais têm menor resistividade, sendo, portanto, menos apropriados para o uso comercial, o cobre sem dúvida é o mais utilizado nas mais variadas formas de instalações elétricas, desde as subterrâneas até as aéreas, notoriamente nas instalações residenciais. A principal razão para utilizar o cobre em sistemas elétricos é…

soluções................................................................................................09 4.2 Reações com sulfato de cobre (CuSO4)........................................................................09 4.3 Reações com sulfato de zinco (ZnSO4).........................................................................10 4.4 Reações com nitrato de prata (AgNO3).........................................................................10 5. RESULTADOS E…

elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Nota-se isso por meio do número de oxidação (Nox) de cada elemento, que se trata da carga elétrica real, no caso de íons monoatômicos (um átomo que ganhou ou perdeu elétrons), e, no caso de compostos moleculares ou de íons polinuclerares, é a carga elétrica que ele teria se a ligação fosse rompida, ou seja, sua tendência de atrair os elétrons. O Redox, potencial de oxidação-redução de uma substancia, pode ser definida, de um modo geral,…

metálicos, através de ações químicas, ou eletroquímicas do ambiente em que se encontra o material, podendo ou não estar aliado à esforços mecânicos (GENTIL, 1982). Podemos também afirmar que a corrosão “é um processo natural envolvendo reações de oxidação e de redução (redox), que ocorrem simultaneamente em toda a superfície de um material metálico em contato com um agente oxidante, resultando numa diminuição da espessura (BIDETTI et al, 2011). Segundo Gentil (1982), a corrosão pode…

1. Introdução Higroscopia Higroscopia é a propriedade que possuem certos materiais de absorver água. Entre este materiais pode-se citar a Silica gel e o sulfato de cobre, usados como desumidificantes em embalagens de artigos e em ambientes que requerem protecção contra a umidade. Os pequenos pacotes de sílica gel são encontrados em vários tipos de produtos, porque ela é um dessecativo - absorve e mantém o vapor d'água. Nos produtos de couro e em alguns alimentos, a falta da umidade…

coloração verde. O mesmo ocorre com o mineral coríndon: a presença de Cr3+ como impureza gera a variedade vermelha conhecida como rubi. b) Transferência de carga: este processo só ocorre em compostos que tenham pelo menos dois elementos com estados de oxidação diferentes e variáveis. O processo pode produzir cores intensas em minerais e gemas, e envolve a transferência de elétrons entre elementos diferentes. Alguns exemplos de elementos que participam no processo de transferência de…

escrever as equações químicas correspondentes; • Determinar os números de oxidação dos elementos presentes; • Efetuar o balanceamento das equações. MATERIAIS 6 tubos de ensaio; 1 estante; Espátula; Pêra de sucção; Pipeta; Cobre metálico; Prego de ferro; Óxido de cálcio; Indicador ácido-básico Fenolftaleína; EPI; SOLUÇÕES Água destilada; Solução diluída de ácido clorídrico; Solução de nitrato de prata; Solução de cloreto de sódio; Solução de nitrato de…