Oxidação Da Prata E Do Cobre

halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é: a) Cl2O5. b) HCl. c) Cl2O. d) HClO4. e) Cl2. 2. Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles prepararam uma soluções de LiNO3 e Cu(NO3)2, e utilizaram eletrodos de Lítio e Cobre, respectivamente. Responda: (a) Forneça as reações anódica, catódica e global da pilha. (b) Fazer os números de oxidação para a primeira substância. 3. Considere a…

7.10.1 Pilhas “secas” de Zn-Carbono (não é tão seca)...........................................233 7.10.2 Pilha alcalina ................................................................................................234 7.10.3 Pilha de óxido de prata.................................................................................234 7.10.4 Bateria de mercúrio ......................................................................................234 7.10.5 Células secundárias (que…

ferro-manganês para uso em ligas de aços. O elemento é bastante eletropositivo e reage com água e ácidos diluídos dando hidrogênio. Quando aquecido combina com oxigênio, nitrogênio e com outros metais. Sais de manganês contêm o elemento nos estados de oxidação +2 e +3. Os sais de manganês (II) são mais estáveis. Ferro Fe. Elemento metálico de transição, prateado, maleável e dúctil. Z = 26, configuração eletrônica: [Ar] 4s2 3d6, MA = 55,847, d = 7,87 g.cm-3, PF = 1535ºC, PE = 2750ºC.…

Equilíbrio de Oxidação-Redução 2012/2013 Disciplina: Físico Química Professora: Mara PTAS2 Trabalho realizado por Carolina Maltez nº4 Bragança, 17 de Junho de 2013 Índice Introdução No âmbito da disciplina de Físico Química o seguinte trabalho que vou falar é sobre Equilíbrio Oxidação e Redução. Vou falar de vários conceitos que abrangem este tema. Reacções de…

células a combustível e a purificação dos metais. Os termos “oxidação” e “redução” vêm de reações que são conhecidas há séculos. As civilizações antigas aprenderam a transformar óxidos e sulfetos metálicos em metais, isto é, a “reduzir” o minério ao metal. A tendência que os elétrons têm de se transferir em uma reação química depende das espécies envolvidas e sua concentração. Quando o processo é espontâneo, e a redução e a oxidação ocorrem em regiões fisicamente separadas, a…

conceitos: • Oxidação é a perda de elétrons. • Redução é o ganho de elétrons. • Reação de oxirredução é aquela em que ocorre transferência de elétrons entre os átomos evolvidos. A corrosão, em geral, é provocada pelo oxigênio. Os metais têm uma capacidade de oxidação bem maior do que o oxigênio, sendo assim, tendem a perder elétrons para o oxigênio presente no ar atmosférico. O ferro, por exemplo, oxida-se facilmente quando exposto ao ar e à umidade. Nesse processo de oxidação do…

Prof º César Santos – Colégio CERMAC A corrosão é a oxidação de um metal. Ela diminui a vida útil dos materiais, tais como automóveis, pontes e utensílios domésticos. É um processo eletroquímico. A substituição do metal corroído custa caro aos cofres públicos e aos nossos bolsos. A principal culpada é a água. Uma gota de água na superfície do ferro, por exemplo, pode agir como eletrólito para a corrosão em uma pequena célula eletroquímica. Nas bordas da gota, o oxigênio…

1. INTRODUÇÃO 1.1 – Definição de Reatividade Reatividade é a capacidade de um metal doar elétrons, ou de um ametal recebê-los, no caso podese associar essa capacidade à oxidação: Um metal mais reativo tem tendência a se reduzir (ser agente de oxidação), se vice-versa, for um metal nobre terá tendência em se oxidar (ser agente redutor), com os ametais ocorre o inverso. 1.2 – Objetivo da Experiência A experiência realizada teve o intuito de analisar que

DESENVOLVIMENTO Pilha Pilha - é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha. Os elétrons saem do ânodo (pólo negativo) e entram no cátodo (pólo positivo) da pilha. Pilhas comerciais: Pilha seca comum (Leclanché) Pilha alcalina comum Pilha de mercúrio Bateria…

condutor elétrico ainda é a prata. Relativamente, a prata tem condutividade elétrica de 108 %; o cobre 100 %; o ouro 70 %; o alumínio 60 % e o titânio apenas 1 %. O ouro, em qualquer comparação, seja no mesmo volume, ou na mesma massa, sempre perde em condutividade elétrica ou térmica para o cobre. Entretanto, para conexões elétricas, em que a corrente elétrica deve passar de uma superfície para outra, o ouro leva muita vantagem sobre os demais materiais, pois sua oxidação ao ar livre é…