revisão eletroquímica

1. (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:
a) Cl2O5. b) HCl. c) Cl2O. d) HClO4. e) Cl2.

2. Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles prepararam uma soluções de LiNO3 e Cu(NO3)2, e utilizaram eletrodos de Lítio e Cobre, respectivamente. Responda:
(a) Forneça as reações anódica, catódica e global da pilha.
(b) Fazer os números de oxidação para a primeira substância.

3. Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu2+ || Ag+ | Ag0.
Responda:
a) Qual eletrodo sofre aumento de massa?
b) Qual é o metal mais reativo?
c) Qual o sentido do fluxo de elétrons?
d) Qual a equação global?

4. Com base no diagrama da pilha:
Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha:

a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.

5. Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo:
Cu+2 + 2e–  Cu E0 = 0,34 V
Ag+ + e–  Ag E0 = 0,80 V
A respeito, julgue as afirmações.
( ) A semi-reação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses dois eletrodos será Cu+2 + 2 e– → Cu(S).
( ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão 2Ag+ + Cu(s)  2Ag(s) + Cu+2 ΔE0 = 0,46 V.
( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.

6. O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:
2 Ag+ (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+ (aq)
Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0 é 0,34 V pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag+/Agº é:
a) 0,12 V b) 0,24 V