Exercicios de proteção superficial

1a Lista de Exercícios – Corrosão e Proteção
16-08-2014

1. Descreva as condições necessárias para ocorrer a corrosão eletroquímica e os elementos fundamentais que compõem uma pilha de corrosão eletroquímica
Corrosão eletroquímica é um processo que se realiza na presença de água, em geral na temperatura ambiente, devido à formação de uma pilha ou célula de corrosão. Também denominada corrosão em meio aquoso.
A pilha de corrosão eletroquímica é constituída de quatro elementos fundamentais:
Área anódica: superfície onde se verifica o desgaste (reações de oxidação);
Área catódica: superfície protegida onde não há desgaste (reações de redução);
Eletrólito: solução condutora ou condutor iônico, que envolve simultaneamente as áreas anódicas e catódicas;
Ligação elétrica: entre as áreas anódicas e catódicas.
Os processos de corrosão eletroquímica são os mais freqüentes na natureza e se caracterizam basicamente por:
a) Realizarem-se necessariamente na presença de água.
b) Realizarem-se em temperaturas abaixo do ponto de orvalho, sendo a grande maioria na temperatura ambiente.
c) Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão.
Como conseqüência do funcionamento das pilhas tem-se a reação de oxidação em um local e a reação de redução em outro, havendo um deslocamento dos elétrons envolvidos entre os dois locais.

2. Porque há sempre no mínimo duas reações eletroquímicas para explicar até mesmo a mais simples reação corrosão?

3. Defina eletrodo, atividade e dupla camada elétrica.

Eletrodos: Em eletroquímica a palavra eletrodo pode significar:
- Um condutor eletrônico. Por exemplo, uma placa de cobre é um eletrodo de cobre, uma placa de platina é um eletrodo de platina, um tarrugo de grafita é um eletrodo de grafita, uma placa de ouro é um eletrodo de ouro.
- Um condutor eletrônico imerso num condutor iônico. Exemplos: o eletrodo de vidro (eletrodo de pH), o eletrodo de calomelano.
Atividade - a atividade de espécies dissolvidas