Os Sólidos Covalentes Tendem

mais fortes que ligações de hidrogênio, e têm força menor que as ligações covalentes. A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados têm energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação. Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas têm um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quanto maior a diferença na…

Geometrias moleculares são de considerável importância para o entendimento das reações que os compostos podem realizar e, assim, há um elo entre ligação e reatividade química. Teoria do octeto Ligação Química Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados. Conclusão: os átomos dos gases nobres são os únicos estáveis. Os

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA ESCOLA DE ENGENHARIA QUI-029:QUÍMICA GERAL RELATÓRIOS DAS AULAS PRÁTICAS SÓLIDOS: ESTRUTURA E PROPRIEDADES LIQUÍDOS: PROPRIEDADES E COMPOSIÇÃO QUÍMICA GASES: ENTENDENDO O COMPORTAMENTO DOS GASES Lorena Galvão Gomes Salvador 2010 SUMÁRIO I. Sólidos: estrutura e propriedades .............................................1 1.1 Introdução...............................................................................1 1.2 Objetivos.....................

denominado por plástico, é uma macromolécula constituída por imensas unidades de repetição, designadas por meros, unidos por ligação covalente. A matéria-prima para a produção de um polímero é o monómero, isto é, uma molécula com uma (mono) unidade de repetição. Dependendo do tipo de monómero (estrutura química), do número médio de meros por cadeia e do tipo de ligação covalente, pode-se dividir os polímeros em três grandes categorias: Plásticos, Borrachas e Fibras. Tecnicamente os…

exemplo é determinar o teor de álcool etílico (etanol) na gasolina, que se é aplicado inúmeros conceitos químicos para que possamos entender o porque, e como se faz, a separação destas misturas, como densidade molecular, polaridade molecular, ligações covalentes, e o estudo da ligação química de cada componente que comparece neste processo, que no caso, é o etanol, a gasolina, e a água, que por ser um elemento polar, se mistura, e retira o etanol da gasolina, e não se mistura com a…

como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe. ligação química, ligação covalente, ligação iônica, ligação metálica, TOM, TLV 14 Introdução A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação…

podemos seguir as seguintes regras para determinar o arranjo dos elétrons nos orbitais. I.4.1. Regras gerais 1. No estado fundamental, os elétrons tendem a ocupar, em ordem de energia crescente, os orbitais disponíveis, a começar do orbital de mais baixa energia. Essa regra, chamada “princípio de construção”, reflete o fato de que os elétrons tendem a ocupar primeiramente os orbitais que estão mais próximos ao núcleo e, então, possuem a maior atração pelo núcleo – isto, é, a maior…

definida, são sólidos nas condições ambientais. o Possuem altos pontos de fusão e ebulição. o Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos.  Ligação Covalente: Nas ligações covalentes, os átomos necessitam atingir uma configuração eletrônica estável através do compartilhamento dos elétrons da camada de valência. Conforme a quantidade de par de elétrons compartilhados, nota-se uma diminuição na distância interatômica. O diamante é uma evidência de que as ligações…

que realizam essa ligação são chamados de elétrons de valência. Dois elétrons com movimentos heliocoidais opostos representam um par de elétrons. Ligação metálica. Os materiais pertencem ao grupo dos elementos eletropositivos, ou seja, seus átomos tendem a perder ou ligar os elétrons da camada de valência. Essa facilidade de movimentação é a responsável pela elevadacondutividade eletrônica dos metais, não estando, portanto, condicionado a uma decomposição ou modificação estrutural do…

1 Introdução 2 Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar 3 Ligação covalente, molecular ou homopolar 4 Ligação metálica Leitura: Ligas metálicas Numa simples bolha de sabão existem ligações moleculares bastante complexas. Apresentação do capítulo Nos três últimos capítulos, falamos bastante dos elementos químicos e dos átomos que os representam. Vimos que os átomos, na natureza, raramente ficam isolados, pois tendem a se unir uns aos outros, formando tudo o que conhecemos na…