Os Sólidos Covalentes Tendem

fatais. [11] 2 – OBJETIVOS - Estudar ligações iônicas e covalentes. - Verificar o caráter iônico-covalente das ligações químicas a partir da coloração dos compostos. 3 - INTRODUÇÃO Sempre que átomos ou íons estão muito ligados a outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Nesta prática foi feito um estudo das ligações iônicas e covalentes especificamente. 3.1 – Ligação Iônica …

elementos em metais, nãometais (ou ametais) e semi-metais (ou metalóides). • Os metais estão localizados no lado esquerdo da tabela periódica – têm brilho característico e em geral são bons condutores de calor e eletricidade; com exceção do Hg, são sólidos à temperatura ambiente, maleáveis e dúcteis. • Os não-metais estão localizados na parte superior do lado direito da tabela periódica – são elementos que não exibem características metálicas; a maior parte é gasosa ou sólida…

moléculas relacionadas abaixo, com base na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl *Observação: para facilitar a resolução da questão represente a fórmula eletrônica de Lewis. a) SO2 b) PCl3 3) Determine o tipo de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das substâncias relacionadas abaixo. Consulte a tabela de eletronegatividade dos elementos abaixo. F O Cl N Br I S C P H 3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 …

....110 4.5.4 Estruturas iônicas...........................................................................................111 4.5.5 Propriedades gerais das ligações iônicas ......................................................112 4.6 Ligações covalentes ..........................................................................................112 4.6.1 Geometria molecular ......................................................................................113 4.6.2 Formas moleculares .........

.110 4.5.4 Estruturas iônicas...........................................................................................111 4.5.5 Propriedades gerais das ligações iônicas ......................................................112 4.6 Ligações covalentes ..........................................................................................112 4.6.1 Geometria molecular ......................................................................................113 4.6.2 Formas moleculares .......

fáceis de serem reciclados ou regenerados Estrutura atômica Au(111) surface with atomic resolution. Superfície de uma amostra de ouro By Gabor Somorjai (Berkeley) ESTRUTURA ATÔMICA • Introdução – Algumas propriedades dos materiais sólidos dependem dos arranjos geométricos dos átomos e de suas interações. – Serão abordados: • Estrutura atômica • Configurações eletrônicas e tabela periódica – Ligações interatômicas primárias e secundárias Estrutura Atômica - Bohr …

apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as…

LIAGAÇÕES QUÍMICAS (IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA – LIGAÇÕES FORTES) A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe. Introdução A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da

Ligações Químicas Sólidos • Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos. Metálico Iônico • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. • Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. © 2005 by Pearson Education Propriedades dos Só ólidos Molecular Covalente…

carbono. Além disso, as ligações intramoleculares são covalentes. A ligação covalente consiste no compartihamento de dois elétrons entre os átomos, determinando as forças intramoleculares. Ligações covalentes normalmente envolvem curtas distâncias e altas energias. Cada átomo de carbono tem 4 elétrons que podem participar em ligação covalente, enquanto que cada átomo de hidrogênio tem apenas 1 elétron de ligação. Existe uma única ligação covalente quando cada um dos 2 átomos que se ligam…