Os Sólidos Covalentes Tendem

INTRODUÇÃO A. ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm amolécula resultante unida. O nome ligação covalente surgiu em 1939.[1] Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrônica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares

Forças Intermoleculares A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substancias varia em uma grande faixa, mas elas são muito fracas se comparadas às ligações covalentes ou iônicas. É necessário menos energia para vaporizar um liquido ou fundir um sólido do que para quebrar ligações covalentes em moléculas. Propriedades dos líquidos: Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição * Refletem a intensidade das forças intermoleculares. * Quanto mais fortes as forças de…

de ligação no ponto onde a força é nula. 2.3. Resistência à tração: substâncias iônicas tendem a ser quebradiças. 2.4. Condutividade elétrica: soluções iônicas – que possuem compostos iônicos dissolvidos em água ou fundidos – possuem alta condutividade elétrica. 2.5. Coeficiente de expansão térmica: diminui com a profundida do poço da curva de energia de ligação. 3. Ligações Covalentes: Nas ligações covalentes, os átomos necessitam atingir uma configuração eletrônica estável através do…

Ligações Químicas: covalentes e iônicas Nicolas Adrián Rey Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode  Sala de Leitura Ligações Químicas: covalentes e iônicas Ligações Químicas: covalentes e iônicas Figura 1: A imagem digital esta disponível para uso público, pois foi criada

estabilidade (8). ▪ Última camada de elétrons vai definir a valência. Valência: Tendência que um átomo apresenta em ganhar ou perder elétrons. ▪ 1,2 ou 3 elétrons na última camada: tendem a perder elétrons. ▪ 4,5,6 ou 7 elétrons na ultima camada: tendem a ganhar elétrons. Ligações Iônicas: Ocorrem de acordo com a valência de cada átomo, normalmente ocorre com elementos: metais + não - metais. Exemplos: NaCl, CaO entre outros. NaCl: Na…

não-metal, mas faz este tipo de ligação. É a ligação entre átomos que possuem nº relativo elevado de elétrons no último nível (valência) e que tendem a compartilhar estes para atingir a estabilidade. Regra geral a estabilidade é atingir 8 elétrons ou 2 no caso do hidrogênio , no entanto, existem exceções. Átomos que tem de um a três elétrons na última camada tendem a ceder elétrons para os atomos que tem de cinco a sete elétrons na última camada ,a fim de completá-lá 4. Analisando a…

 Ligações químicas são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos.  Para haver ligação química é necessário que no mínimo dois átomos se aproximem e que, além disso, cada um deles sofra algum tipo de alteração em sua distribuição de elétrons, em função dessa aproximação. LIGAÇÕES QUÍMICAS Você já verificou que alguns materiais são sólidos (carvão), outros líquidos (água) e outros gasosos (ar)? Alguns são duros (granito) e…

caracterizada pelo envolvimento das fases sólida, líquida e gasosa. Desse modo, para a compreensão desse processo, é necessário estudar as propriedades físico-químicas de superfície, estabelecendo a natureza e a ligação entre as interfaces sólido-líquido, sólido-gás e gás-líquido. Neste particular, a aplicação dos princípios da termodinâmica de interfaces tem contribuído para o entendimento dos mecanismos envolvidos no processo. Uma fase pode ser definida como uma porção homogênea,…

Assunto estado sólido Entrega : 04/06 Mínimo 10 páginas Manuscrito Tópicos -Definição -Propriedades dos sólidos -Sólidos Amorfos e Cristalinos -Retículo Cristalino -Cela Unitária -Sistemas Cristalinos -Poliformismo -Sólidos Iônicos, Moleculares, Covalentes e Metálicos -Defeitos -Difração de Raio-X DEFINIÇÃO O estado sólido é um estado da matéria, cujas características são ter volume e forma definidos, isto é, a matéria resiste à…

o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund. 9 Regra de Hund dentro de um mesmo sub-nível com vários orbitais de mesma energia (por exemplo, no sub-nível 2p, em que há 3 orbitais com a mesma energia, px, py e pz) os elétrons tendem a possuir o mesmo spin e a se localizarem em orbitais diferentes (quando possível) em vez de se emparelharem no mesmo orbital (diz-se que 2 elétrons estão emparelhados quando possuem spins contrários). Obs: se px, py e pz têm a mesma…