Onde Estão Localizados Na Tabela Periodica Os Metais Que

aumenta, então, Efóton diminui. Bohr estabeleceu que um átomo possui um conjunto de energias quantizadas, os NÍVEIS DE ENERGIA. Cada nível de energia tem uma população máxima de elétrons. Assim, no estado fundamental do átomo, todos os seus elétrons estão nos níveis mais baixos de energia, o que justifica sua estabilidade. No estado excitado, porém, alguns elétrons ganharam energia de uma fonte (corrente elétrica, chama etc). Dessa forma: (E2)fóton - (E1)fóton =Efóton = hc/ E =…

átomos; 2. Perdendo um elétron para formar H+; 3. Adquirindo elétrons e formando H-; Posição na tabela periódica O hidrogênio (H) é o primeiro elemento da Tabela Periódica e apresenta características únicas. A estrutura eletrônica do átomo de hidrogênio se assemelha com a dos metais alcalinos (Grupo 1) , com a dos halogênios e com os elementos do Grupo 14. No caso da estrutura semelhante com metais alcalinos é devido à tendência muito maior que hidrogênio apresenta de formar…

mineral Titânio. Suas funções, como é usado, onde é encontrado, quais são seus usos comerciais e os problemas relacionados à sua exploração. Desenvolvimento DESCRIÇÃO DO RECURSO MINERAL : O elemento químico Titânio possui símbolo Ti, número atômico 22 (22 prótons e 22 elétrons) e massa atômica 47,90 u, situa-se no 4° grupo da Tabela Periódica, classifica-se como metal de transição, sendo o segundo mais abundante. Características físicas do Titânio: metal leve de alta…

6H 7° camada (Q) – 7S 7P 7D 7F 7G 7H 7I PRINCÍPIO DE EXCLUSÃO DE PAULI Segundo o principio de exclusão de Paul cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÁTOMOS MULTIELETRÔNICOS Sabemos as regiões possíveis onde os elétrons podem ficar a quantidade de elétrons que cada região pode acomodar. CAMADA DE VALÊNCIA É a ultima camada que acomoda os elétrons. A FORMA GEOMÉTRICA DOS ORBITAIS Forma simplificada de representar os orbitais quando não…

veio dos estudos sobre condução de eletricidade através de gases em baixas pressões. Nos tubos de raios catódicos, quando este tubo é parcialmente evacuado e conectado a uma bobina, uma corrente elétrica passa através dele. Associados a esse fluxo estão os raios de luz coloridos chamados de raios catódicos. A partir de um estudo cuidadoso de deflexão, Thomson mostrou que os raios consistem em um feixe de partículas carregadas negativamente, as quais chamou de elétrons. Sabemos agora, que…

a formação de uma ligação iônica típica entre dois átomos hipotéticos, M (um metal) e X (um não-metal), da seguinte maneira: como M é um metal, sua energia de ionização é baixa, isto é, é necessária pouca energia para remover um elétron do átomo. A perda de um elétron por um átomo isolado (gasoso) M leva à formação de um íon positivo oi cátion. M(g) M+(g) +e- Por outro lado, como X é um átomo de um não-metal, o valor de sua afinidade eletrônica é negativo, portanto, possui uma grande

entre os centros de dois átomos unidos por uma ligação química; FORÇAS E ENERGIAS DE LIGAÇÃO A distância entre 2 átomos é determinada pelo balanço das forças atrativas e repulsivas; Quando a soma das forças atrativas e repulsivas é zero, os átomos estão na chamada distância de equilíbrio. FORÇA DE LIGAÇÃO: É a soma das forças atrativas e repulsivas entre os átomos. 7 Ligações Químicas Ligação iônica e covalente (Lewis - 1916) Ligação iônica: transferência de elétrons da camada de…

valência possível, embora Kekulé sempre tivesse rejeitado a ocorrência de valências múltiplas. Em 1869, quando Mendeleev publicou sua classificação periódica, que era baseada em pesos atômicos, constatou que as valências dos elementos seguiam um padrão simples dentro da tabela. Em 1901, o químico Gilbert Newton Lewis tentou explicar a tabela periódica em termos de distribuição eletrônica, porém, o conhecimento mais detalhado da distribuição dos elétrons nos átomos só estaria…

QUÍMICA GERAL Os elementos químicos enunciados na Tabela Periódica compõem tudo ao nosso redor e são estudados em Química Geral A Química é uma ciência que estuda a matéria, as transformações que ocorrem com ela e as energias envolvidas nesses processsos. Esta subseção de Química Geral fará uma introdução ao estudo dessa ciência, tendo uma primeira visão da Química e fornecendo suporte para prosseguir em seus estudos. Você entenderá o que é matéria, o que é energia, quais são as…

suas cargas elétricas. O elétron tem carga -1 e massa desprezível (sendo aproximadamente 1/1836 a massa do próton). A massa do próton seria então igual a 1 e a carga +1. O nêutron não possui carga elétrica e sua massa é igual a do próton. Observe a tabela entre as relações de massa das partículas fundamentais do átomo. Adota-se como padrão o próton com massa igual a 1: PARTÍCULA | MASSA | CARGA ELÉTRICA | p | 1 | +1 | n | 1 | 0 | é | 1/1836 | -1 | Note que a massa do elétron é…