O Que é Indicador ácido Base

Colégio SESI Londrina – PR. Indicadores Naturais Oficina: Quarto Poder Equipe: Girls Gabrielly Santos Mayara Baggio Mayara Telles Rafaela Nagayama Rafaela Sant’ana Sumário Introdução ......................................................................................................................................3 Materiais.....................................................................................................................................

a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica de um país chega a ser um de seus indicadores do nível de atividade econômica. A definição mais tradicional de ácidos e bases partiu do cientista sueco Svante Arrhenius que estabeleceu os ácidos como substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+) enquanto as bases também em solução aquosa liberam íons negativos (OH-). Assim quando diluído em água o Cloreto de Hidrogênio (HCl) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico:

INDICADORES ÁCIDO-BASE Disciplina: Química Experimental Professor (a): Cleomar Aluno (a): Analice Silva Henrique Barbosa Turma: 1° A Campina Grande – PB 12 de maio de 2015 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 1 1.1. OBJETIVOS 2 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 3 e 4 3. MATERIAL E MÉTODOS 5 3.1. MATERIAL UTILIZADO 5 3.2. RELATO DO EXPERIMENTO 6 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 7 5. CONSIDERAÇÕES FINAIS 8 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9 ANEXOS.................. 10 1. INTRODUÇÃO Os primeiros químicos

OBJETIVO Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido-base mais comuns. INTRODUÇÃO TEÓRICA Propriedades funcionais dos Ácidos: 1 – Possui sabor azedo (sabor ácido). 2 – A solução de fenolftaleína se mantém incolor, em presença de um ácido. 3 – Descoram uma solução básica corada pela fenolftaleína. 4 – Colorem de vermelho

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ÁCIDOS E BASES. MANAUS, 26 DE JUNHO DE 2010. UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ÁCIDOS E BASES. Profa.: Ivoneide Barros. Disciplina: Química geral experimental Aluna: Thaís de Andrade Nobre. N° de matrícula: 21000287. MANAUS, 26 DE JUNHO DE 2010. Sumário 1. Introdução .....................................

ÁCIDOS E BASES 1) INTRODUÇÃO Duas das mais importantes classes de compostos em toda a química são os ácidos e as bases. Elas participam de um número imenso de reações e procedimentos analíticos nos laboratórios, na indústria e nos organismos vivos.² Aproximadamente em 1887, S. Arrhenius propôs que as substancias que produzem íon hidrogênio na água fossem chamadas de ácidos e as que produzem íon hidróxido se chamassem bases. Desde aquela época o conceito de ácido ou base se estendeu

Introdução Definição Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando íons H+ (íon de hidrogênio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Propriedades e características gerais dos ácidos bases e sais Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão…

INTRODUÇÃO Indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Podem ser classificados de acordo com o mecanismo de mudança de cor ou os tipos de titulação nos quais são aplicados. Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores…

tradicional dos ácidos (azedos) e bases (amargas) foi dada pelo cientista Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias, que em solução aquosa, liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas Lowry, independentemente, ficando conhecida como definição protônica. Segundo os dois, o ácido…

diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O ácido base sal água SAIS Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. …