RELATORIO QU MICA Etapa 2

INDICADORES ÁCIDO-BASE

Disciplina: Química Experimental
Professor (a): Cleomar
Aluno (a): Analice Silva Henrique Barbosa
Turma: 1° A

Campina Grande – PB
12 de maio de 2015
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 1 1.1. OBJETIVOS 2
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 3 e 4
3. MATERIAL E MÉTODOS 5 3.1. MATERIAL UTILIZADO 5 3.2. RELATO DO EXPERIMENTO 6
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 7
5. CONSIDERAÇÕES FINAIS 8
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9
ANEXOS.................. 10

1. INTRODUÇÃO
Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substancias que tem sabor azedo acentuado e as soluções em água das substancias básicas eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, hoje, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases como, por exemplo, através da utilização de indicadores. Em 1923, Brønsted na Dinamarca e Lowry na Inglaterra, independentemente, sugeriram uma definição muito útil. A definição de Brønsted-Lowry é protônica. E de acordo com ele, ácido é uma espécie que tende a doar um próton e base é uma espécie que tende a receber um próton. De acordo com o ponto de vista desses dois químicos, uma reação de ácido - base compreende uma competição por um próton entre duas bases, percebe –se que a definição de Brønsted-Lowry é bastante geral em muitos aspectos e afirma que: O HCl é um ácido em solução aquosa, de acordo com Arrhenius. Mas, também, é um ácido de Brønsted-Lowry em qualquer outro solvente, mesmo quando não está presente nenhum solvente. Ele é um ácido simplesmente por que pode doar um próton. Uma definição de ácido - base ainda mais abrangente foi sugerida pelo químico americano G.N. Lewis em 1923, no mesmo ano em que Brønsted e Lewis fizeram suas proposições. De acordo com Lewis ácido é, em resumo, um receptor de par de elétrons e base é um doador de par de elétrons. A definição de Lewis tem muitas aplicações devido a sua grande generalidade. Muitas substâncias que não satisfazem a definição de Arrhenius ou de