O Que é Indicador ácido Base

Sumário Introdução 3 e 4 Ácidos e Bases ..................................................................................................... 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 11 pH 11 e 12 Indicadores de pH 12, 13, 14, 15, 16 e 17 Conclusão 18 Referências 18 Introdução O objetivo deste relatório é verificar a técnica correta de manipulação dos indicadores, familiarizando-se com as substâncias, listando as mais utilizadas em

ÁCIDOS Definição: Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio). Observe o esquema a seguir: HCl + H2O --------> Cl - + H3O +. Simplificando: HCl + H2O --------> Cl - + H +. * Note que o ácido clorídrico quando reage

VITÓRIA - ES 04/2013 1. INTRODUÇÃO Ácidos e bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivas capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles também são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos

Indicadores ácido-base Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. “São substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio.” O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS ZÉ DOCA Indicadores de Ácidos - Base Andressa Batalha Fabiana…

EM VIAS DE TRANSPORTE 1. OBJETIVOS - Determinar o caráter ácido-básico de uma solução - Determinar o intervalo de pH de uma solução. 2. INTRODUÇÃO Os chamados ácidos de Arrhenius, por ionização, produzem H+ e as bases de Arrhenius produzem OH-. O caráter ácido-básico é muito importante para compreender o comportamento das substancias químicas. Pois bem, neste relatório vamos falar sobre as medições do caráter ácido-básico das soluções estudadas, que consiste na…

Castro. Indicadores de ácidos - bases Relatório a ser apresentado à disciplina de Analítica II,na Universidade do Estado do Amazonas - Curso de Licenciatura em Químicas INTRODUÇÃO Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substancias que tem sabor azedo acentuado e as soluções em água das substancias básicas eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, hoje, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases como, por exemplo, através da utilização de…

Indicador Acido Base Objectivos: Neste trabalho que se realizou no laboratório de Química tem objectivos de mostrar para nos estudantes alguns indicadores e mostrar as cores obtidas através das misturas realizada. Materiais Usados  4 Bureta  Vareta  Funil de decantação  Seringa  Colher de precipitação ou pinça  Agua destilada  Balões de Ellen Maia.  Acido clorídrico.  Acido acético.  Hidróxido de sódio.  Hidróxido de potássio.  Repolho roxo. …

1 Introdução A água totalmente pura é considerada um meio neutro. Quando dissolvemos um ácido na água, isso produz uma solução ácida, ou meio ácido. E quando dissolvemos uma base na água, isso produz uma solução básica, ou meio básico. Todas as soluções ácidas são igualmente ácidas? E as soluções básicas (alcalinas), são todas igualmente básicas? A resposta a ambas as perguntas é não. O grau de acidez ou de basicidade (alcalinidade) de uma solução pode ser expresso por meio do pH, que é

então, existir reações que ocorrem em soluções com materiais ácidos. Nesses casos, destacam-se as reações ácido-base, mais conhecidas como reações de neutralização. Por exemplo, a reação entre ácido nítrico (HNO3) e hidróxido de potássio (KOH): Nessa reação não há a formação de precipitado, mas, sim, de nitrato de potássio (KNO3), um sal iônico, portanto solúvel, e água. Para verificar essas reações utilizam-se indicadores ácido-base. Concentrações O comportamento das soluções…