Exercícios de revisão quimica geral

Planck e explique como Einstein a usou em sua teoria do efeito fotoelétrico. 3. Pode-se considerar que o desenvolvimento da teoria da estrutura atômica, especificamente a estrutura interna, ocorreu essencialmente em três grandes etapas. Descreva essas etapas. 4. Descreva detalhadamente: a) O Modelo Atômico de Bohr. Este modelo atômico permitiu explicar o porquê das frequências das radiações emitidas pelo átomo de hidrogênio (espectro de emissão) obedecer a uma lei tão simples. Para isso, baseou-se em quais postulados?Explique as limitações desse modelo. b) O Modelo Mecânico-Quântico. Qual o significado físico da hipótese de De Broglie? 5. Sucintamente descreva: a) Sobre quatro números quânticos usados para caracterizar um elétron em seu átomo. b) O que são elétrons de nível mais externos? O que são elétrons desemparelhados? c) Quais são os números quânticos da camada de valência do átomo de oxigênio e fósforo? Quantos elétrons desemparelhados são encontrados nesses elementos? d) Substâncias paramagnéticas e substâncias diamagnéticas. Cite exemplos. 6. O que estabelece o princípio da Incerteza de Heisenberg?Qual a sua relação com a descrição dos orbitais atômicos? 7. a) O que são átomos Átomos Polieletrônicos? Explique como ocorre o efeito da blindagem em átomos polieletrônicos. b) O que estabelece o princípio de exclusão de Pauli? Este princípio é, em um sentido importante, o segredo para a compreensão da tabela periódica.…

postulados não são consistentes com a teoria atual? 2) No experimento de descargas de gases em tubos de Crookes explique o fenômeno que ocorria com os átomos. 3) Qual a importância do modelo de Rutherford e de Bohr para a construção do modelo atual. 4) Porque no átomo de Bohr os elétrons não movem-se em espiral para dentro do núcleo? 5) Bohr conseguiu explicar por meio de uma equação matemática os comprimentos de onda presentes no espectro de linhas para o hidrogênio, porque não consegui…

LISTA 1 - ESTRUTURA ATÔMICA I 1- O raio de um átomo de criptônio (Kr) é aproximadamente 1,9 Å. (a) Expresse essa distância em nanômetros (nm) e em picômetro (pm). (b) Quantos átomos de criptônio você poderia alinhar para perfazer uma distância de 1,0 mm? (c) Se assumirmos que o átomo é uma esfera, qual o volume em cm3 de apenas um átomo de Kr? 2- Responda às seguintes questões: (a) Quais as principais partículas subatômicas de um átomo? (b) Qual a carga, em unidades de…

zinco. Explique a diferença em termos do balanço entre a blindagem com o aumento do número de elétrons d e do aumento da carga nuclear. 2) Compare as primeiras energias de ionização do estrôncio, bário e rádio. Relacione a irregularidade com a contração dos lantanídeos. 3) As segundas energias de ionização de alguns elementos do quarto período são: Cálcio (Z=20) Escândio (Z=21) Titânio (Z=22) Vanádio (Z=23) Cromo (Z=24) Manganês (Z=25) 1145 1235 1310 1365 1592…

invertidas (negativa acima da positiva)? (c) Em sua série original de experimentos, Millikan mediu a carga de 58 gotas de óleos separadas. Por que você acha que ele escolheu tantas gostas antes de chegar às suas conclusões finais? 5- Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de dispersão de partículas  do que o modelo de ‘pudim de ameixa’ de Thomson? 6- Apenas dois isótopos do cobre são encontrados na natureza,…

Resultado obtido: Engenharias 1. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro: 52Cr Símbolo Número de Prótons 33 77 Número de elétrons 20 86 2. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro: 121Sb Símbolo Número de Prótons 38 94 Número de elétrons 74 57 3. Descreva a principal contribuição para a ciência de cada um dos seguintes cientistas: a) Dalton; b) Thomson; c)…

usadas por J. J. Thomson para deduzir que os raios catódicos constituem-se de partículas carregadas negativamente. 2. Quais são as unidades do sistema internacional (SI) básicas para (a) o comprimento de onda da luz, (b) a frequência da luz, (c) a velocidade da luz? 3. Classifique cada uma das seguintes afirmativas como falsas ou verdadeiras. Corrija as afirmativas que são falsas. (a) A luz visível é uma forma de radiação eletromagnética. (b) A frequência de radiação aumenta à…

08x1014 s-1 E = (6,63x10-34 J.s) (5,08x1014 s-1) = 3,37x10-19 Joule/fóton 2 – Defina efeito foto-elétrico. Discuta o que ocorre com a energia cinética dos elétrons quando há variação da intensidade da frequência mínima de ejeção e quando há aumento ou diminuição na frequência mínima de ejeção dos elétrons da placa. Um elétron pode ser expelido do metal se ele recebe uma certa quantidade mínima de energia do fóton durante a colisão. Então, efeito fotoelétrico é a frequência da radiação…

natureza da eletricidade e à estrutura elétrica dos átomos. A Eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. Figura 1 – Michael Faraday em 1842. Figura – Eletrometalurgia do alumínio a partir da bauxita (Al2O3). De maneira sumária, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos…

imaginar os átomos que formam a matéria. Precisamos entender a estrutura eletrônica de um átomo, a descrição de como os elétrons estão arranjados em torno do seu núcleo. Quando Ernest Rutherford (1871-1937 ) propôs o átomo nuclear, esperava aplicar a mecânica clássica, as leis de movimento propostas por Isaac Newton (16431727) no século XVII, para descrever a sua estrutura eletrônica. Entretanto, logo ficou claro que a mecânica clássica falhava quando aplicada a elétrons em átomos.…