O Que São Substâncias Iônicas

Propriedades de substancia iônicas e moleculares. Introdução: Substâncias iônicas: A ligação iônica se caracteriza pela doação de elétrons. Geralmente, as ligações iônicas são feitas entre átomos dos metais com os não-metais, pois possuem grande diferença de eletro negatividade (os não-metais tendem a "roubar" os elétrons dos metais). Substância molecular : É uma substância formada basicamente por moléculas. As substâncias moleculares não apresentam cargas livres e por isso são…

não espontâneo provocado por corrente elétrica. Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise provém dessa propriedade iônica, ou seja, é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Temos dois tipos de eletrólise: eletrólise ígnea e eletrólise aquosa. A diferença entre elas é que uma ocorre em substância iônica no estado de fusão e outra em solução…

dissolver compostos, tanto iônicos como moleculares, como nenhum outro líquido exibe. A água dos oceanos não pode ser consumida, pois deve ser dessalinizada. Os processos mais comuns são o de destilação, troca iônica (onde os íons são substituídos por H+ e OH-, que se combinam e formam H2O) e osmose reversa. Todos são processos caros, que tornam a purificação da água do mar economicamente inviável. O estado líquido da água tem uma estrutura complexa e dinâmica, que envolve associação…

cURITIBA 2014 SUMÁRIO 1 Introdução 3 1.1 Ligação iônica e suas propriedades 3 1.2 Ligação molecular e suas propriedades 4 2 Objetivos 5 2.1 Objetivo Geral 5 2.2 Objetivos Específicos 5 3 MATERIAIS E MÉTODOS 6 3.1 MATERIAIS 6 3.2 MÉTODOS 6 3.2.1 Ponto de ebulição dos sólidos 6 3.2.2 condutividade de substâncias 7 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5. CONCLUSÃO 10 6. Referências 11 Introdução Um composto é a substância eletricamente neutra, combinando dois ou mais elementos,…

Acidos e bases Em geral, as soluções aquosas das substancias classificadas como acidas apresentam as seguintes propriedades químicas: reagem com certos metais, liberando hidrogênio (H2); reagem com bicarbonatos e carbonatos, liberando gás carbônico; neutralizam soluções básicas. São exemplos da ácidos inorgânicos o acido clorídrico (HCl) e o ácido nítrico (HNO3). Já as soluções aquosas de bases neutralizam ácidos. São exemplos de bases inorgânicas o hidróxido de sódio (NaOH) e o…

2012 Relatório da aula prática do dia 26/04/2012 Prática 01: Reatividade de Metais Alcalinos. 1. Introdução: O objetivo desta prática é de verificar a reação causada pela eletropositividade dos metais alcalinos. 2. Princípio: Os metais alcalinos são extremamente REATIVOS, razão pela qual, na medida em que aumenta o número atômico no grupo, o elemento é mais REATIVO. 3. Reagentes: Metal alcalino: H2O. 4. Material: Béquer 500 ml; faca ou estilete; luvas. 5. Procedimentos: Cortar…

Ligações Iônicas e Ligações Moleculares I Nilópolis Março de 2013 HABILITAÇÃO PROFISSIONAL: Licenciatura em Química Profº: Thiago Crispim Ligações Iônicas e Ligações Moleculares

é camada de valência ? A camada mais externa do átomo O que são os elétrons de valência? São os elétrons que ocupam a camada mais externa do átomo LIGAÇÕES QUÍMICAS Átomos se ligam: - Perda de elétrons: eletropositivos; - Ganho de elétrons; - Compartilhamento de elétrons. LIGAÇÕES QUÍMICAS Metálica: Elétrons são compartilhados – elétrons livres. Covalente: Elétrons de valência compartilhados por dois átomos. Iônica: Elétrons de valência transferidos entre dois…

Substâncias elementares e compostas; Antioxidantes e conservantes DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA Índice  Substâncias elementares......... 3;4  Substâncias compostas........... 5;6  Antioxidantes........................... 7;8  Conservantes.......................... 9;10  Conclusão............................... 11  Bibliografia.............................. 12 Substâncias elementares  O que são substâncias elementares?  Uma…

MODELO DO OCTETO Os átomos da maioria dos elementos químicos não apresentam existência isolada. Átomos de oxigênio, por exemplo, podem ser combinados com outros iguais a eles ( O2, O3 ) ou com átomos de outros elementos, formando diferentes substâncias ( CO, CO2, H2O, SO2, SO3, etc). Já os átomos de oxigênio (O) não possuem existência isolada. Observando a eletrosfera dos gases nobres; | K | L | M | N | O | P | Hélio (Z=2) | 2 | | | | | | Neônio (Z=10) | 2 | 8 | 8 | | …