Ácidos e bases

Acidos e bases
Em geral, as soluções aquosas das substancias classificadas como acidas apresentam as seguintes propriedades químicas: reagem com certos metais, liberando hidrogênio (H2); reagem com bicarbonatos e carbonatos, liberando gás carbônico; neutralizam soluções básicas. São exemplos da ácidos inorgânicos o acido clorídrico (HCl) e o ácido nítrico (HNO3).
Já as soluções aquosas de bases neutralizam ácidos. São exemplos de bases inorgânicas o hidróxido de sódio (NaOH) e o hidróxido de alumínio [Al(OH)3].
Podemos fazer testes visuais que indicam se os materiais são ácidos ou básicos. A forma mais simples é a utilização de substâncias denominadas indicadores de acido e base, como o extrato de repolho roxo ou indicadores comerciais produzidos por industrias químicas. Além disso, os químicos contam com equipamentos que fornecem resultados mais precisos. Para isso, desenvolveram uma grandeza denominada pH, que fornece medidas em uma escala variável de 0 a 14. De acordo com essa escala, podemos saber se um material é acido ou básico. De modo geral, materiais que apresentam pH abaixo de 7 são ácidos, enquanto materiais com valores de pH acima de 7 são básicos.
A teoria acido-base de arrhenius
Svante august arrhenius, desenvolveu entre 1880 e 1890, uma teoria que define acido e base em função de seu comportamento químico em relação à agua. De acordo com sua teoria, ácido é toda substância que em água libera como cátion o hidrogênio (H+),e base é toda substância que em água libera como ânion a hidroxila (OH-).Os ácidos são substâncias moleculares, sendo assim, o processo da liberação de ions h+ ocorre por ionização. Ou seja, há rompimento de ligações covalentes com formação de íons. As bases são, geralmente, substâncias iônicas; portanto, o processo de liberação de ions OH- ocorre por dissociação iônica. Ou seja, ao contato com a água, os ions separam-se por causa da hidratação. As bases moleculares ionizam-se de forma semelhante ao que ocorre com os ácidos.