O Que São Substâncias Covalente

a metais- substâncias simples. Os metais, após derem separados dos minérios, reagem com o oxigênio, formando óxidos- reações que danificam as estruturas metálicas. As reações químicas em que o oxigênio é um dos reagentes foram denominadas como reações de oxidação. Já as reações inversas, de perda de oxigênio, foram denominadas reações de redução, pois reduzem a massa da substância inicial. Essas ocorrem quando os óxidos reagem com o gás hidrogênio. As reações de oxidação e redução são…

gases nobres, que apresenta oito elétrons. Desta forma, surge o denominado modelo do octeto, que fornece uma explicação plausível para a maioria das substâncias formadas pelos elementos representativos. Questão 02 - a) o diagrama de Linus Pauling encontra-se apresentado nas anotações de aula. b) As distribuições eletrônicas para os átomos X e Y são as seguintes: X (Z= 38): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Y (Z= 53): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2…

tendência relativa de um átomo ou molécula em atrair elétrons, quando combinado em uma ligação covalente. Com sentido oposto à eletronegatividade, usa-se o termo eletropositividade. Os valores da eletronegatividade são determinados quando os átomos estão combinados. Por isso, os gases nobres, que em condições normais são inertes, não apresentam valor de eletronegatividade. Duas escalas de eletronegatividade são comumente utilizadas: a escala Pauling (proposta em 1932) e a escala Mulliken…

Isômero do hidrogênio. e) Alótropo do hidrogênio. 06 - São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que: a) os átomos III e IV são isóbaros; b) os átomos II e III são isoeletrônicos; c) os átomos II e IV são isótopos; d) os átomos I e II pertencem ao…

magnésios, temos 6 elétrons para ser doados, e tendo dois nitrogênios, temos 6 elétrons para serem recebidos. Por isso é que a fórmula é Mg3N2. Mas, em geral, não ficamos fazendo por tentativas assim, isso foi só para te explicar por que as fórmulas são escritas assim. Para facilitar, basta inverter as posições de cargas e números de átomos: a carga de um elemento determina a quantidade de átomos de outro elemento. Se a carga do nitrogênio é 3-, então haverá 3 átomos de magnésio; se…

1. Ligações Químicas: Ligações Químicas são as ligações entre os átomos, que se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: Ligação iônica ou eletrovalente, ligação covalente ou molecular, ligação covalente dativa ou coordenada e ligação metálica. Um importante conceito sobre as ligações químicas é a Regra do Octeto, onde fiz que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa, ou 2 elétrons quando apenas possuir a camada K. 1.1

eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons, são em geral os metais das famílias IA, IIA e IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e…

Substâncias e Ligações Químicas - O processo de separação de mistura destilação fracionada separa misturas que possuem pontos de fusão diferentes. - Isótopos são os átomos que possuem o mesmo número de prótons ou mesmo número atômico. Porém, tem número de massa diferente. - Hidrogênio, Deutério e Trítio são isótopos do hidrogênio. São isótopos porque tem número de atômico igual. Diferem no número de massa. O Hidrogênio tem número de massa 1. O Deutério tem número de massa 2. O Trítio…

DISCIPLINA: Química Geral 1. Defina : sistemas homogêneos e heterogêneos fase elemento composto solução 2. Classifique como substância pura ou mistura: ferro, água, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool etílico, ar empoeirado, ar limpo, concreto e batom. 3. Indique o número de fases em cada caso, considerando que as substâncias estejam bem misturadas: quartzo puro + areia areia + sal areia + sal + açúcar areia + sal + açúcar + água areia +…

e Fe+2 e) Fe e Fe+3 f) N e N-3 g) S e S-2 h) Cl e Cl- i) Ag e Ag+ j) Co e Co+3 4. Por que a segunda energia de ionização é maior do que a primeira? 5. Coloque os elementos em ordem crescente de raios atômicos: Ne, F-, Na+, O-2 e Mg+2. 6. O que são elementos paramagnéticos e diamagnéticos? 7. Defina afinidade eletrônica. Qual a diferença de afinidade eletrônica e eletronegatividade? 8. Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade…