O Que Significa Número De Avogadro

TIPOS 2.8 A ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÃO DE MASSA O soluto e o solvente As massas atômicas A concentração molar As massas moleculares A diluição As massas de fórmulas Os ácidos e as bases As reações de neutralização Titulação 2.4 O MOL O número de Avogadro Mols de átomos 2.9 O MOL: COMENTÁRIOS Mols de moléculas ADICIONAIS Mols de fórmulas unitárias A terminologia de mols de coisas diferentes O tamanho de um mol 2.5 A COMPOSIÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA 2.10 NOMENCLATURA…

ídrico Ex: HCl: ácido clorídrico HF: ácido fluorídrico b) Oxiácidos: Ácido + nome elemento + iço Ex: HIO3: ácido iódico H3BO3: ácido bórico OBS: quando um mesmo elemento formar dois oxiácidos usar “ico” para o de maior número de oxigênio e “oso” para o de menor. Exercícios: 1. Dê os nomes dos hidrácidos: (a) HBr = (b) H2Se = (c) H2Te = (d) HP = 2. Dê os nomes dos oxiácidos: (a) H2SO3 = (b) H2SO4 = (c) HNO2 =…

ponderais é a Lei das Proporções Múltiplas, proposta por Dalton em 1804. Segundo esta lei, a massa de uma substância pode-se combinar com massas de outras substâncias para formar produtos diferentes, havendo uma relação entre as massas caracterizada por números pequenos e inteiros. Outra das leis ponderais é a Lei das Proporções Constantes, postulada por Proust (fig. 5). Esta diz que numa substância a relação entre a massa dos elementos que a compõem é sempre constante. (Fig. 5 –…

Transformação isocórica: a transformação isocórica ou isovolumétrica é a que ocorre quando a pressão e a temperatura absoluta dos gases variam proporcionalmente, mantendo o volume constante. A palavra isocórica vem da junção de dois termos gregos: isso, que significa “igual”, e coros, que é “volume”, ou seja, é uma transformação em que o volume permanece igual ou constante. As grandezas que sofrem variação são a pressão e a temperatura. Os cientistas Jacques Alexandre César Charles…

penta-hidratado) O = 5 x 16 = 80 H = 10 x 1 = 10 O = 4 x 16 = 64 S = 1 x 32 = 32 Cu = 1 x 63,5 = 63,5 MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63,5 = 249,5g ou 249,5u Fórmula Mínima É uma fórmula que fornece o número relativo entre os átomos da substância. Mostra a proporção em número de átomos dos elementos expressa em número inteiros e os menores possíveis. Veja a fórmula mínima de algumas substâncias e sua fórmula moleculares: Substância Fórmula Molecular Fórmula Mínima Água Oxigenada…

CURSO OBJETIVO 1 ITA 1998 Física Caso necessário, utilize os seguintes valores de constantes: aceleração de gravidade local g = 10m/s2 massa específica da água = 1,0 g/cm3 calor específico da água = 4,2 kJ/kg K As questões de números 01 a 20 NÃO PRECISAM SER JUSTIFICADAS no Caderno de Respostas. Basta marcar as respostas na Folha de Respostas (verso do Caderno de Respostas) e na Folha de Leitura Óptica. 02 b Considere uma partícula maciça que desce uma superfície côncava e…

concentração de carboidratos nesse leite é de 45 g/L. Transformando a unidade do volume para o Sistema Internacional, ou seja, de mL para L: 1L ------1000 mL v -------200 mL v = 0,2 L • Calculando a concentração de carboidratos no leite: Isso significa que em cada litro desse leite, tem-se 45 g de carboidratos. 2. Molaridade Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de…

Exercícios Envolvendo Massa Molecular ......................................................................21 Exercícios Envolvendo Volume Molar dos Gases .........................................................21 Exercícios Envolvendo Numero de Avogadro ..............................................................22 Reações Inorgânicas .....................................................................................................23 Balanceamento…

símbolo de volume específico é ^V. SI dm³/ Kg Existem duas relações importantes entre massa (m), quantidade de matéria (n) e volume (^V ou ¯V): O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. A massa molar se relaciona com número de mols que é dado pela constante de Avogadro. Por exemplo: Massa molecular do H2S = 1 * 2 + 32,1 = 34,1 unidade de massa atômica. Massa molar (M) = 34,1 g/mol. Isto quer dizer que em…

.......169 5.3.4 Lei das massas de combinação .....................................................................169 5.3.5 Lei dos volumes de combinação ....................................................................170 5.3.6 Princípio de Avogadro ....................................................................................170 5.4 Reações químicas .............................................................................................170 5.4.1 Cálculos estequiométricos........