edta

e assim por diante. Quando um íon metálico coordena-se com dois ou mais grupos doadores de um único ligante para formar um anel heterocíclico, como no caso da glicina, é formado um quelato. A palavra quelato deriva de uma palavra grega e significa garra. A importância dos quelatos nas reações de complexação reside no fato que o EDTA, um importante reagente na complexometria, é um quelato. (Skoog, 2005) EDTA (Ácido Etilenodiaminotetracético) O quelato mais utilizado em análises químicas é o EDTA. Formado por um sistema hexaprótico, ele é designado por H6Y2+. Em sua conformação neutra, o ácido é representado por H4Y. Figura .EDTA na forma neutra Disponível em: Em um sitema formado pela reação do EDTA com um cátion ou átomo metálico, nós podemos determinar a fração de EDTA que não complexou, através da fórmula a seguir: Figura . Fórmula para a fração não dissociada de EDTA Y4- Disponível em: Essa fórmula representa a fração de Y4- que não complexou e permanece “livre” na solução. Isso não significa, no entanto, que não haja outras espécies que não complexaram na solução. Pode, é verdade, haver tanto Y4- quanto HY3- ou outras espécies na solução. O valor de αY4- varia com o pH da solução que se encontra dissociado. Como o EDTA se comporta como um ácido, em soluções alcalinas ele se dissociará em maior extensão, enquanto que em soluções ácidas a dissolução não ocorre de modo tão imperativo. (Harris, 2012) Uma tabela com valores de αY4- é dada abaixo para vários

complexo solúvel e suficientemente estável. Algumas das reações de complexação que envolvem várias etapas podem ser usadas para um método volumétrico, porem as de aplicabilidade mais amplas são aquelas que formam complexos. Em que o íon metálico e ligante estão na proporção 1:1. Um dos mais versáteis agentes complexantes é o ácido etilenodiamino tetracético, EDTA, usado como tal ou, preferentemente, com sal Disódico. O EDTA forma complexos solúveis na proporção de 1:1 com quase todos os…

Magnésio com EDTA) Rafaela Vaz Pereira da Silva Lucas de Oliveira Mota Rogério Souza Moraes UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA DISCIPLINA: QUI-A01 PRINCÍPIOS DE ANÁLISE QUÍMICA DOCENTE: LEONARDO TEXEIRA Volumetria de Complexação (Dosagem de Cálcio e Magnésio com EDTA) Data: 24/04/2010 Rafaela Vaz Pereira da Silva Lucas de Oliveira Mota Rogério Souza Moraes 1 OBJETIVOS DO EXPERIMENTO Determinação de…

outras e não muito grandes de modo que uma das etapas não se completa antes que a seguinte se inicie; isto significa que não se pode fazer a titulação em etapas. Por outro lado, a constante global pode ser suficientemente grande para uma titulação, no entanto, a quantidade de íon metálico livre nesse ponto da titulação é muito pequena e o pM torna-se grande muito antes do ponto de equivalência. As poucas aplicações de sucesso com ligantes monodentados envolvem íons metálicos com…

[M] x [L] 2 Observação: Nesta reação têm-se duas reações intermediárias compondo a reação final. (2. Significa que duas moléculas ligantes, duas reações intermediárias, (duas constantes intermediárias que se multiplicaram). (2 = K1.K2 (c ) Se o metal reage com três ligantes a reação é do tipo1:3: M + L ( ML K1 = [ML] [M] x [L] ML + L ( …

LISTA DE FIGURAS Figura 1: Concentração de EDTA em relação a variação pH .................................. 12 Figura 1.1: Negro de Eriocromo –T ............................................................................ 16 Figura 1.2: Calcon ........................................................................................................ 16 Figura 1.3: Muxerida .................................................................................................... 17 Figura 1.4:…

SILVA GABRIELLE MENEZES MENDONÇA CARVALHO TITULAÇÃO COMPLEXOMÉTRICA COM EDTA ILHÉUS - BA 2015 INGRID COSTA SILVA GABRIELLE MENEZES MENDONÇA CARVALHO TITULAÇÃO COMPLEXOMÉTRICA COM EDTA Relatório apresentado para avaliação na disciplina de Análise Química, do curso de Agronomia, da Universidade Estadual de Santa Cruz, ministrado pelo professor Antônio Santana. ILHÉUS – BA 2015 INTRODUÇÃO A análise complexométrica ou complexometria compreende…

Metilamina VII.6 – EDTA-ÁCIDO ETILENODIAMINOTETRACÉTICO O EDTA é sem dúvida, o quelante mais utilizado na Química Analítica. Por titulação direta ou seqüência de reações indiretas, praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser analisados por EDTA. 7  O EDTA é um sistema hexaprótico, designado por H6Y2+. Os quatro primeiros valores de pKa aplicam-se aos prótons carboxílicos e os dois últimos são para os prótons dos grupos…

próximas uma das outras e não muito grandes de modo que uma das etapas não se completa antes que a seguinte se inicie; isto significa que não se pode fazer a titulação em etapas. Por outro lado, a constante global pode ser suficientemente grande para uma titulação, no entanto, a quantidade de íon metálico livre nesse ponto da titulação é muito pequena e o pM torna-se grande muito antes do ponto de equivalência. As poucas aplicações de sucesso com ligantes monodentados envolvem íons…

Explo EDTA. • A estabilidade de quelatos geralmente aumenta com um aumento de numero de ligações entre o agente quelante e o metal. Explo: Cu2+ com etilenodiamina(exp11) di(exp16) e tri(exp20). Este fenomeno recebe o nome de efeito quelar. • Se um ligando que forma cc com dois metais, for introduzido em uma solução contendo dois metais com igual concentração, havera formação de cc mais estavel. Explo: titulação da dureza da agua com EDTA. • K(ca) = 10exp10.7 • K(Mg) = 10 exp8.7 •…