reações Eletroquímicas

verde do íon Cr3+, em solução aquosa ácida. Balancear a reação química do teste de álcool caseiro, identificando qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor: CH3CH2OH(aq) + Cr2O72-(aq)  CH3COOH(aq) + Cr3+(aq) 3) Coloque os elementos a seguir em ordem crescente de: a) Cu, Zn, Fe, Ag, Al (força do agente redutor) b) Cu2+, Zn2+, Fe2+, Ag+, Al3+ (facilidade em ser reduzido) 4) O magnésio metálico é oxidado e íons de prata são reduzidos em uma célula voltaica que utiliza uma meia-célula com um eletrodo de magnésio metálico em uma solução aquosa 1 mol/L de cátions Mg2+(aq) e a outra meia-célula com um eletrodo de prata metálica em uma solução aquosa 1 mol/L de cátions Ag+(aq). a) Descreva o funcionamento da célula voltaica e identifique cada uma de suas partes e suas respectivas funções. b) Escreva as equações balanceadas para as semi-reações que ocorrem no anodo e no catodo e escreva a equação química balanceada para a reação global da célula. c) Calcule a variação de potencial padrão, ΔEo(V), para a célula voltaica descrita. 5) Calcule a variação de potencial padrão, ΔEo(V), para as reações eletroquímicas ao lado e explique qual é espontânea e qual não é: a) 2Cl-(aq) + Cu2+(aq)  Cu(s) + Cl2(g) b) Sn2+(aq) + 2Ag(s)  Sn(s) + 2Ag+(aq) c) Fe2+(aq) + Ag+(aq)  Fe3+(aq) + Ag(s) 6) A célula voltaica da figura é composta pelas seguintes meias-células: um eletrodo de cobre metálico mergulhado em uma solução de nitrato de cobre II 1…

Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + **(s) Podemos afirmar que: a) o zinco metálico é o cátodo. b) o íon cobre sofre oxidação. c) o zinco metálico sofre aumento de massa. d) o cobre é o agente redutor. e) os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 02º) (PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 é correto afirmar que: a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel. b) o cátodo é o eletrodo de níquel. c) o eletrodo…

1. Objetivo Construir uma pilha, analisar suas diferenças de potenciais e realizar a eletrolise de soluções aquosas. 2. Revisão Bibliográfica A eletroquímica abrange todo o processo químico que envolve transferência de elétrons. Quando ocorre espontaneamente formando uma corrente elétrica, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico não é espontâneo e sim submetido à uma corrente elétrica, este processo é denominado de…

manipulados. 2. Materiais e Equipamentos: * Fio de platina ou liga de níquel-cromo * Pinça de madeira * Vidros relógio * Tubo de ensaio * Bico de Bunsen * Fósforos * Solução concentrada de ácido clorídrico * Cloreto de estrôncio * Cloreto de cálcio * Cloreto de bário * Cloreto de sódio * Cloreto de Potássio * Sulfato de cobre II 3. Procedimento experimental: Coloque o ácido…

cotidiano, como na oxidação do ferro (formação de ferrugem). A eletroquímica pode ser dividida em duas partes: pilhas e baterias, e eletrólise. Pilhas e baterias ou célula galvânica são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorrredução produz corrente elétrica. Eletrólise é o processo não espontâneo no qual uma corrente elétrica produz uma reação de óxidorredução. A primeira pilha elétrica foi criada em 1800 pelo cientista italiano Alessandro Volta. Em…

Eletrólise ígnea e Aquosa A eletrólise é muito utilizada na indústria, pois por meio dela é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos processos de produção, como o alumínio, o cloro, o hidróxido de sódio, etc. Além disso, também é um processo que purifica e protege (revestimento) vários metais. A eletrólise se dá apenas com fornecimento de energia por meio de um gerador, como uma pilha, por exemplo. Para entender como ela acontece, observe o esquema a seguir: O…

doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. [1] A eletroquímica, é o ramo da química que trata do uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e do uso da eletricidade para as reações químicas não-espontânea acontecerem.[2] A eletroquímica também fornece técnicas de monitoramento de reações químicas e de medida de propriedades das soluções, inclusive o pH de uma e o pKa de um ácido. [2] Reações…

e transparente. Cada frasco contém um dos seguintes materiais: água, solução aquosa de nitrato de zinco, solução aquosa de cloreto de sódio, solução aquosa de nitrato de prata, não necessariamente na ordem A, B, C e D. Solicita-se ao estudante que identifique o material de cada frasco. Para isto, ele efetua alguns testes. 2. O estudante constata experimentalmente que o material D é o único que não conduz a corrente elétrica; além disto, encontra na literatura os seguintes…

redutor é o que provoca a redução, perdendo elétrons, logo o agente redutor se oxida. Já o agente oxidante provoca a oxidação, recebendo elétrons, logo o agente oxidante se reduz. ELETROQUÍMICA Apesar de ser um campo vasto, com muitas aplicações em nosso dia-a-dia, a Eletroquímica pode ser dividida em dois tipos fundamentais de fenômenos: • Pilhas: são sistemas em que energia química transforma-se em energia elétrica • Eletrólise: são reações químicas que necessitam de…

A redução e a oxidação são processos contrários que ocorrem simultaneamente em uma única reação química. Desenvolvimento Oxidação – redução No estudo de eletroquímica, as pilhas e baterias são produzidas de acordo com as reações de óxido-redução . O que acontece é uma transferência espontânea de elétrons do maior potencial de redução para o menor , produzindo corrente elétrica. Quando colocado um fio de cobre(Cu) em uma solução aquosa de…