O Que é Um Isotopo Porque Os Pesos Atomicos

DE EXERCÍCIO 1. São dados três átomos X, Y e Z. O átomo “X” tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo “Z” tem 47 nêutrons , sendo isótopo de “X”. O átomo “Y” é isóbaro de “Z” e isótono de “X”. Quantos prótons tem “Y”. R=37 2. Fazer a configuração eletrônica dos átomos de Iôdo (Z = 53) e Frâncio (Z =87). (a) K=2, L=8,M=18,N=18,O=7 (b) K=2,L=8,M=18,N=32,O=18,P=8,Q=1 3. Sejam os elementos , , de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que e são…

Energia nuclear é a energia liberada numa reação nuclear, ou seja, em processos de transformação de núcleos atómicos. Alguns isótopos de certos elementos apresentam a capacidade de se transformar em outros isótopos ou elementos através de reações nucleares, emitindo energia durante esse processo. Baseia-se no princípio da equivalência de energia e massa (observado por Albert Einstein), segundo a qual durante reações nucleares ocorre transformação de massa em energia. Foi descoberta por…

estrutura atômica. 1 – INTRODUÇÃO A ATOMÍSTICA 1.1 - Evolução dos modelos atômicos 450 a.C. - Leucipo: A matéria pode se dividir em partículas cada vez menores. 400 a.C. – Demócrito: Denominação átomo para a menor partícula de matéria. 1661 - Boyle : Autor do livro Sceptical chemist, no qual defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de elemento com base experimental. 1808 - Dalton : Primeiro modelo atômico com base experimental – modelo esférico indivisível • Toda matéria é…

incomunmente elevado de nêutrons em seus isótopos. Um isótopo de urânio, o urânio-235, tem 143 nêutrons, e entra em fissão induzida com grande facilidade. Quando um átomo de urânio se divide, ele essencialmente está perdendo massa. De acordo com a famosa equação de Einstein, E = mc2, onde E representa energia, m é massa e c é a velocidade da luz, matéria pode ser convertida em energia. Quanto mais matéria disponível, mais energia se poderá criar. O urânio é pesado porque tem muitos…

x10 -27 kg, que é significativamente maior do que aquela de um elétron, 9,11 x 10 -31 kg. Cada elemento químico é caracterizado pelo número de prótons no núcleo, ou o número atômico (Z). Para um átomo eletricamente neutro ou completo, o número atômico também é igual ao número de elétrons. Este número atômico varia em unidades inteiras desde 1 para o hidrogênio até 103 para o laurêncio. Oficialmente, conhecidos 109 elementos químicos, dos quais 88 são naturais e 21…

Estrutura O átomo apresenta um núcleo, uma eletrosfera e três partículas fundamentais: o elétron, o próton e o nêutron. O núcleo é formado por partículas chamadas prótons e nêutrons. Os prótons possuem carga positiva, seu número representa o número atômico (Z), que caracteriza e diferencia cada elemento. Os nêutrons são eletricamente neutros e somados aos prótons representam o número de massa (A). Já os elétrons estão situados nas regiões externas do átomo denominada eletrosfera e…

impossível dividí-lo em partes menores. Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos. Modelos Atômicos Modelo de Dalton (bola de bilhar) - 1803 Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam…

Modelo atomico de Dalton John Dalton (1766-1844), tentava explicar os aspectos relacionados às reações químicas. Seguindo a ideia de Lavosier, de que gases são formados por corpúsculos, e para diferencia-los, teria que levar em consideração a massa de cada átomo. Desta maneira, atómos de gases difentes tem massas diferentes, e de gases iguais tem massas também iguais, além disso, a massa de um composto seria definida pela soma das massas dos átomos de cada elemento que o compõe. Para ele, os

átomo característico, com peso atômico próprio, sendo os átomos indestrutíveis e inalteráveis. Em 1815, o médico e químico inglês William Prout sugeriu uma volta ao elemento primordial, formador de todos os outros. Essa afirmativa, conhecida como hipótese de Prout, encontrava no hidrogênio o elemento primeiro e tratava todos os demais como múltiplos dele. Nesse caso, os pesos atômicos de todos os elementos deveriam ser números inteiros, tomando-se a unidade como o peso do hidrogênio.…

Planejamento de Aulas A Importância de um aluno aprender sobre os conceitos de átomo, elemento, molécula, número atômico, peso molecular, composto, e saber calcular o número de prontos, neutros e elétrons de um átomo e sobre íon é fundamental para o seu entendimento sobre química. A Introdução da tabela periódica tem que ser bem estruturada para que o aluno saiba manusear e entender o seu funcionamento, assim tanto como visualização e compreensão desse meio. O primeiro ano do