O Que é Um Isotopo Porque Os Pesos Atomicos

entender porque elementos e compostos reagem como reagem e porque exibem propriedades físicas e químicas específicas. Brown É uma ciência extremamente prática que tem grande impacto no dia-a-dia A química também proporciona uma base para compreensão das propriedades da matéria em termos de átomos. As propriedades da matéria relacionam-se não apenas aos tipos de átomos (composição), mas também aos arranjos desses átomos. Ciência Central 1 11/03/2015 Porque estudar química? Modelos…

partículas neutras com a massa praticamente igual à massa dos protões (na verdade, é um pouquinho maior). O diâmetro do núcleo depende da quantidade de protões e neutrões que o átomo possui, mas, em média, fica em torno de 10-14 m e 10-15 m. O núcleo atómico concentra praticamente toda a massa do átomo, sendo uma parte muito pequena mesmo; tanto o protão como o neutrão são cerca de 100 mil vezes menores do que o próprio átomo inteiro. O núcleo do átomo do elemento hidrogénio (que possui…

dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva. Fonte: http://static.hsw.com.br/gif/atom-rutherford.jpg Em 1932, o físico inglês James Chadwick (1891-1974) descobriu o nêutron, partícula neutra, companheira do próton no núcleo atômico. No início dos anos 60, os cientistas já achavam que prótons e nêutrons eram formados por partículas ainda menores. Murray Gell-Mann, nascido em 1929 sugere a existência dos quarks, que seriam essas partículas menores. Os quarks são…

prevêem que tanto os ecossistemas naturais como as comunidades humanas mais dependentes do clima venham a ser fortemente pressionados e postos em perigo. O CARBONO O carbono (do latim carbo, carvão) é um elemento químico, símbolo C , número atômico 6 (6 prótons e 6 elétrons), massa atómica 12 u, sólido à temperatura ambiente.[1] Dependendo das condições de formação, pode ser encontrado na natureza em diversas formas alotrópicas: carbono amorfo e cristalino, em forma de grafite ou…

emissão de radiações por diversas substâncias). Rutherford, após profundos estudos formulou hipóteses sobre as emissões radioativas, pois convém frisar, que naquela época ainda não se conhecia o átomo e os núcleos atômicos e coube a este cientista a formulação do primeiro modelo atômico criado e que até hoje permanecem suas características. O nome “Radiação Penetrante” se originou da propriedade de que certas formas de energia radiante possue de atravessar materiais opacos à luz visível.…

urânio, que por sua vez, é um combustível de baixo custo porque tem uma quantidade grande de reservas e que não oferecem um risco de escassez em médio prazo. Alguns isótopos de certos elementos apresentam a capacidade de através de reações nucleares, emitirem energia durante o processo. Baseia-se no princípio que nas reações nucleares ocorre uma transformação de massa em energia. A reação nuclear é a modificação da composição do núcleo atômico de um elemento podendo transformar-se em…

transição Lantanídeos Actinídeos Outros Metais Não-metais Gases Nobres E como previsto, iremos estudar sobre Metais de Transição pertencentes ao bloco D da Tabela Periódica das respectivas famílias: 5,6,7 e 8. Grupo 5 Vanádio V Número atômico: 23 Massa atômica: 50,9415(1) Ponto de fusão: 2183 K (1910 °C) Ponto de ebulição: 3680 K (3407 °C) O vanádio (da deusa da beleza na mitologia Escandinava "Vanadis" devido a coloração de seus compostos), foi descoberto, em princípio,…

eletrosfera de um átomo, o desenho dos modelos atômicos de Dalton, Rutherford e Bohr com explicação, o conceito de número atômico, número de massa, elemento químico, isótopos, isóbaros, isótonos, cátions, anions, prótons, elétrons e nêutrons, o esquema com os subniveis de energia , o diagrama de Pauling, um esquema com os períodos da tabela periódica e outro com as famílias da tabela periódica, uma representação de todos os elementos da tabela com número atômico, sigla, massa atômica,…

metal foi isolado pela primeira vez em grande quantidade pelo alemão Robert Wilhem Bunsen, em 1855, mediante eletrólise do cloreto de lítio, processo ainda hoje utilizado. Na natureza, se encontra na forma de dois isótopos: lítio-7 (92,5%) e lítio-6 (7,5%). Foram obtidos três isótopos radioativos: lítio-5, lítio-8 e lítio-9. Vários compostos de lítio têm aplicações práticas. O hidrido de lítio (LiH), sólido branco e cristalino, é fonte de hidrogênio, que libera instantaneamente quando…

9 - ENERGIA NUCLEAR 9.1 - Vantagens e desvantagens do uso da Energia Nuclear 9.1.1 - Vantagens do uso da Energia Nuclear 9.1.2 - Desvantagens do uso da Energia Nuclear 10 - LIXO ATÔMICO 10.1 - Tratamento dos Rejeitos Radioativos 10.2 - Classificação dos Níveis de Radiação do Lixo Atômico 10.2.1 - Lixo de baixo nível de radiação 10.2.2 - Lixo de nível intermediário de radiação 10.2.3 - Lixo de alto nível de radiação 11 – APLICAÇÕES E CONSEQUÊNCIAS DO USO DO URÂNIO