Quimica do Bachelard

O PLURALISMO COERENTE DA QUÍMICA MODERNA - Bachelard Capítulo 1 - Analogia imediata e analogia química Bachelard começa o primeiro capítulo tratando de diferenças e semelhanças entre dois objetos quaisquer. Segundo ele, a analogia é o primeiro fator que reduz a diversidade. Isso porque quando olhamos para duas coisas primeiro nós notamos e nos fixamos nas semelhanças entre elas, deixando as diferenças de lado. Portanto, para se conhecer verdadeiramente um objeto é preciso deixar essas primeiras analogias mais superficiais de lado e analisar o objeto com mais cuidado. É citado analogia profunda e superficial e é feita uma comparação entre essas duas e as analogias química e física, onde a química corresponderia à analogia profunda e a física à superficial. A analogia química sempre se apresenta como uma analogia retificada, como Bachelard a chama. As características físicas dos objetos serviram como obstáculos nas definições e classificações do ponto de vista da química. No século XVIII geralmente se tentava pensar em analogias químicas mas isso era feito a partir de analogias envolvendo fenômenos e características físicas. Porém a química moderna só teve progresso a partir da diferenciação entre os objetos, e não a partir da aproximação como tentava-se fazer antes. Um exemplo disso é a tentativa de Baumé de classificar os corpos segundo seu poder de combustão. Sendo assim ele dividiu os corpos entre aqueles que seriam incombustíveis (minerais) e aqueles que…

ligação atômica nos sólidos. 1. O que é um isótopo? Por que os pesos atômicos dos elementos não são números inteiros?Cite doismotivos. Resposta: Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo numero de prótons e diferente numerode nêutrons e, portanto, diferentes massas atômicas. Não são números inteiros porque(a) os pesosatômicos se referem a media ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b) para o cálculo dopeso atômico se utiliza a uma (unidade de massa atômica)…

atômica nos sólidos. 1. O que é um isótopo? Por que os pesos atômicos dos elementos não são números inteiros? Cite doismotivos. Resposta: Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo numero de prótons e diferente numerode nêutrons e, portanto, diferentes massas atômicas. Não são números inteiros porque (a) os pesosatômicos se referem a media ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b) para o cálculo dopeso atômico se utiliza a uma (unidade de massa atômica) que…

MODELO ATÔMICO DE DALTON Gabriel Trabalho apresentado na disciplina de Química no Colégio Estadual Águas lindas para obtenção de nota no 2º Bimestre, ministrado pelo ProfessorPhelipe. SumárioIntrodução............................................................................................02 Desenvolvimento..................................................................................03…

Você acha que podemos identificar um elemento se conhecermos o número de prótons em seus átomos? ----------- 7. O elemento zinco tem o número atômico 30. Quantos prótons um átomo de zinco contém?------ 8. Um átomo neutro de zinco contém quantos elétrons?--------------------------------------- 9. Determine o número de elétrons contidos em um átomo neutro de cobre, Cu? ------------------ 10. Um físico dinamarquês, Niels Bohr, criou um modelo onde o átomo apresentava prótons no centro…

diferença que existe entre massa atômica e peso atômico. 6. O que é um isótopo? 7. Explique o que são saltos quânticos e como ocorrem? 8. O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr, com peso atômico de 49,9460 uma; 83,79% de 52Cr, com peso atômico de 51,9405 uma; 9,50% de 53Cr, com peso atômico de 52,9407 uma e 2,37% de 54Cr, com peso atômico de 53,9389 uma. Com base nesses dados, confirme que o peso atômico médio do Cr é de 51,9963 uma. 9. Dê as…

massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u 02 Consultando a tabela periódica, determine a massa molecular das…

inertes porque já foi comprovado que alguns podem participar de reacções químicas). De um modo geral, os gases nobres têm uma relativa dificuldade de combinação com outros átomos porque são pouco reactivos. Os gases nobres são os seguintes (seguindo a ordem da tabela periódica): * Hélio, número atómico 2 * Néon, número atómico 10 * Árgon, número atómico 18 * Crípton, número atómico 36 * Xénon, número atómico 54 * Rádon, número atómico 86 * Ununóctio,…

GRANDEZAS QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 b) 10 c) 10,8 d) 11 e) 10,2 Portal de Estudos em Química (PEQ) –…

feito sempre arbitrariamente e usá-lo como unidade. Na química, atualmente, usa-se como átomo padrão o isótopo de carbono de número de massa 12. A esse átomo foi atribuída a massa relativa 12 e, em seguida, dividimos o carbono 12 em doze partes iguais, tomando-se uma dessas partes como unidade padrão para a medida das massas atômicas e moleculares. Esta fração recebeu o nome de unidade de massa atômica. MASSA ATÔMICA É um número que indica quantas…