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01 (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%.
Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:
a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u
02 Consultando a tabela periódica, determine a massa molecular das substâncias: uréia : CO(NH2)2 ; ácido tiossulfúrico: H2S2O3 ; bórax : Na2B4O7·10H2O
03 Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u , determine os percentuais de cada isótopo de elemento M.
04 (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 13C. a) Explique o significado das representações 12C e 13C. b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. Dados: massas atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003
05 (UFSCAR-SP) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir. Nº de massa do isótopo | Massa atômica (u) | % de abundância | 24 | 23,98504 | 10 | 25 | 24,98584 | 10 | 26 | 25,98259 | 80 |
A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a: a) 23,98504, exatamente. b) 24,98584,