O Níquel é Um Elemento Que Possui A Seguinte Configuração

BLOCO D - Elementos de transição Introdução O grupo d da tabela periódica compreende os metais de transição, localizados na parte central da tabela, formando os grupos 3 ao grupo 12. Estes metais possuem características particulares, destacando-se principalmente a capacidade de formar compostos coloridos, sendo, por isso, muito utilizados na área da pigmentação. O fato de formarem compostos coloridos está justamente na presença de orbitais d, na sua maioria, semi-preenchidos, causando transições

rodeado das combinações químicas. pelos elétrons negativos. III. Análise dos espectros atômicos ( ) Átomos com uma esfera positiva, onde estão (emissão de luz com cores distribuídas, uniformemente, as partículas características para cada elemento). negativas. IV. Estudo sobre radioatividade e ( ) Átomos com elétrons, movimentando-se ao dispersão de partículas alfa. redor do núcleo em trajetórias circulares -denominadas ‘níveis’ --, com valor determinado de energia. 3.…

.................................................................77 3.5.2 Elementos do bloco s .......................................................................................78 3.5.2.1 Grupo 1: metais alcalinos ..............................................................................78 3.5.2.2 Grupo 2: metais alcalinos terrosos ................................................................79 3.5.3 Elementos do bloco p ...............................................................

Metais de transição Entre os grupos IIA e IIIa da tabela periódica encontra-se uma grande série de elementos conhecido como os metais de transição, um termo inicialmente utilizado por Mendeleev. Esta série inclui os 10 elementos, do escândio ao zinco no quarto período e os elementos correspondentes abaixo deles nos períodos seguintes. Existe certa controvérsia sobre quais os elementos deveriam ser classificados como metais de transição; algumas vezes são excluídos Zn, Cd e Hg desta…

surgiu em razão da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. Desde o início do século XIX, várias tentativas, sem grande sucesso, foram feitas para organizar os elementos. 1º) Classificação de Dobereiner: O cientista alemão Johann W. Dobereiner (1780 – 1849) verificou que alguns elementos podem ser agrupados três a três com base em certas semelhanças. |Elemento |Massa atômica

alguns elementos do terceiro período, assim como os valores da primeira energia de ionização correspondente. a) Observa-se que, embora a carga nuclear efetiva do enxofre seja maior que a do fósforo, sua energia de ionização é menor. Explique. b) Qual dos elementos apresentado na tabela apresentará o maior raio atômico? Justifique sua resposta. c) Qual dos elementos apresentado na tabela apresentará a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique sua resposta. d) Dê a…

sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. II. Determinação das leis ponderais das combinações químicas. III. Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento). IV. Estudo sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa. Características do modelo atômico ( ) Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis. ( ) Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos.…

cotidiano 02. Classifique as seguintes propriedades como extensiva (depende da quantidade de matéria) ou intensiva (não depende da quantidade da matéria): a. Cor b. Massa c. Ponto de Ebulição d. Condutividade Molar e. Corrente Elétrica 03. Quais elementos, em cada um dos conjuntos têm a energia de ionização mais alta? Justifique a sua resposta. a) fósforo, arsênio, antimônio; b) cádmio, ródio, molibdênio; c) potássio, cálcio, gálio. 04. Organize os elementos dos seguintes conjuntos em…

verticais nas quais os elementos químicos estão organizados. Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias). A Tabela Periódica apresenta sete colunas horizontais, portanto, sete períodos, que indicam a quantidade de níveis que um átomo de um elemento apresenta. Isso quer dizer que, quanto maior o número do período do elemento,…

NaCl os íons de sódio são muito menores que os íons de cloro. Por que ? Explique. Na formação da substância NaCl os íons de sódio são menores, pois ele possui as duas primeiras camadas eletrônicas completas e a terceira com apenas um elétron. Logo, mostra que ele tem facilidade em perder elétrons (mais eletropositivo) para que sua configuração eletrônica se torne estável. Já o cloro apresenta em sua camada mais externa sete elétrons, ou seja, tem facilidade em receber elétrons (mais…