citologia

Lista de Exercícios – Propriedades periódicas

1. Na tabela abaixo estão representados os valores da carga nuclear efetiva (Zef) sobre os elétrons mais externos de alguns elementos do terceiro período, assim como os valores da primeira energia de ionização correspondente.

a) Observa-se que, embora a carga nuclear efetiva do enxofre seja maior que a do fósforo, sua energia de ionização é menor. Explique.
b) Qual dos elementos apresentado na tabela apresentará o maior raio atômico?
Justifique sua resposta.
c) Qual dos elementos apresentado na tabela apresentará a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique sua resposta.
d) Dê a configuração eletrônica de um átomo de alumínio usando a notação de orbitais em caixa e a notação do gás nobre.
e) O alumínio é paramagnético? E o íon Al3+? Justifique

2. O cloreto de tionila, SOCl2, é um importante agente de coloração e um importante agente oxidande em química orgânica. Ele é preparado industrialmente através de transferência de um átomo de oxigênio de SO3 para SCl2.
SO3(g) + SCl2(g) → SO2(g) + SOCl2(g)
a) Dê a configuração eletrônica de um átomo de enxofre usando a notação de orbitais em caixa e a notação do gás nobre.
b) O enxofre é paramagnético? Justifique.
c) Quantos elétrons de valência possui o átomo de enxofre?
d) Qual dos elementos envolvidos nesta reação (S, O, Cl) deve ter a menor energia de ionização? E o menor raio? Justifique.
e) O íon sulfeto, S2-, é maior ou menor que o átomo de enxofre? Justifique?

3. O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização para elementos com número atômico (Z) de 1 a 19.

a) Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no estado gasoso.
b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico.

4. Observe os elementos representados na Tabela Periódica parcial abaixo e julgue os itens em verdadeiro ou falso:

a. O césio