quimica

Metais de transição
Entre os grupos IIA e IIIa da tabela periódica encontra-se uma grande série de elementos conhecido como os metais de transição, um termo inicialmente utilizado por Mendeleev. Esta série inclui os 10 elementos, do escândio ao zinco no quarto período e os elementos correspondentes abaixo deles nos períodos seguintes. Existe certa controvérsia sobre quais os elementos deveriam ser classificados como metais de transição; algumas vezes são excluídos Zn, Cd e Hg desta classificação, assim como Cu, Ag e Au.
De acordo com o procedimento de Aufbau (um conjunto de regras e princípios que regulam o preenchimento dos orbitais atômicos, nos quais eles devem ser preenchidos em ordem crescente de energia), cada série dos metais de transição corresponde ao preenchimento de elétrons em um subnível (n - 1)d, parte do segundo nível mais externo. Como conseqüência, a primeira série (quarto período) corresponde ao preenchimento 3d. O cálcio, elemento de “pré-transição”, possui uma configuração (Ar)4s2; o escândio, o primeiro metal de transição nesta série, tem o “próximo” elétron adicionado ao seu subnível 3d, e assim, este elemento possui a configuração (Ar)3d14s2. A adição de elétrons no subnível 3d prossegue através do período até o zinco, onde o subnível 3d é totalmente preenchido (Ar)3d104s2, e o subnível 4s contém ainda mais dois elétrons como ocorreu com o cálcio. A transição de um subnível 3d vazio, no cálcio, até o preenchimento completo no zinco, exibe somente duas irregularidades, uma no cromo e outra no cobre. A configuração 3d54s1 do cromo e a configuração 3d104s1 do cobre, refletem o fato das energias dos subníveis 3d e 4s estarem muito próximas através de todo o período, e que um subnível d exatamente semi-preenchido (para o cromo), e totalmente preenchido (para o cobre), fornece utilidade extra suficiente para produzir estas configurações.
Através dos segundo, terceiro e quarto períodos dos metais de transição, os subníveis 4d, 5d e 6d vão sendo