Reatividade de alguns metais

TEMA: REATIVIDADE DOS METAIS PROPRIEDADES GERAIS DOS METAIS: Um metal pode ser definido como sendo um aglomerado de átomos com caráter metálico em que os elétrons da camada de valência fluem livremente. A maioria dos metais é sólida à temperatura ambiente (25°C), como exceção de Mercúrio (Hg), que é o único metal encontrado na natureza no estado líquido, e possui cor prateada e um brilho característico denominado “aspecto metálico”. Os ametais são mais abundantes na natureza do que os metais, mas os metais de fato constituem a maioria da tabela periódica. Uma liga metálica é uma mistura com propriedades específicas, que contém ao menos dois elementos metálicos. Exemplos de ligas: Bronze (Cobre e Estanho podendo conter outros elementos), Latão (Cobre e Zinco), Aço (Ferro, Carbono e outros). Aços inoxidáveis contém: Cromo, Níquel e, em alguns casos, Molibidênio, além dos elementos contidos nos aços normais. Principais características do Metais: Maleabilidade: capacidade que os metais têm de produzir lâminas e chapas muito finas. Ductibilidade: se aplicarmos uma pressão adequada em regiões específicas na superfície de um metal, esse pode se transformas em fios e lâminas. Condutibilidade: os metais são excelentes condutores de corrente elétrica e de calor. Os metais possuem capacidade de conduzir calor e eletricidade de 10 a 100 vezes mais rápido do que outras substâncias. Exemplos: os fios de transmissão elétrica são feitos de alumínio ou cobre, panelas que usamos para

de energia, um elétron em um átomo, pode ter somente certa quantidade específica de energia, que é chamado energia quantizada, isso ocorre do seguinte modo: “Quando um átomo absorve energia de uma chama ou descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e são elevados a um nível de energia maior. O átomo é agora dito estar em um estado excitado. Alguns dos níveis de energia mais baixos ficam livres e, assim, um elétron pode cair de nível mais alto para um nível de energia mais…

último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a: a) 15 b) 14 c) 13 d) 17 e) 16 2. (Espcex (Aman)) Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo…

1. INTRODUÇÃO O presente relatório consta os seguintes experimentos realizados: manuseio do bico de Bunsen, aquecimento de líquidos e análise pirognóstica. O Bico de Bunsen tem função de aquecer sólidos e líquidos assim como mediar desidratações. A queima se faz possível com os combustíveis GLP ou gás natural. Outro ensaio pelo qual seguira o relatório será a identificação dos íons Na, Li, K, Ba, Cu, Ca e Sr, sabe-se que muitos elementos metálicos sob excitação conveniente emitem…

................................. 11 3. TRATAMENTO DA SUPERFÍCIE PARA A ELETRODEPOSIÇÃO................................. 12 3.1 Desengraxe.......................................................................................................... 12 3.1.1 Desengraxe Eletrolítico..................................................................................... 12 3.2 Ativação...............................................................................................................…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Medianeira Engenharia de Alimentos Química Geral e Inorgânica LISTA DE EXERCÍCOS 2 1 O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +½, calcule o número atômico desse átomo. 2 Quantos elétrons possui um certo subnível, sabendo que o último elétron a…

compostos iônicos metálicos, que podem ter seus íons metálicos complexados tanto nos cristais quanto em solução. Existem tipos de complexos, os quais são: carregados e neutros, elemento central, esferas de coordenação interiores e exteriores, bem como os tipos de ligantes e seus modos de coordenação: carregados e neutros; ligantes monodentados; polidentados, ligantes ambidentados, ligantes em ponte. ligantes doadores σ, doadores π, aceitadores π, ligandos quelato e macrocíclicos. A…

criados os grupos, períodos e a disposição dos elementos. Quais as características dos grupos e dos períodos. Quais os elementos de transição e elementos representativos. Conhecer os diferentes grupos. As propriedades dos elementos e a sua Periocidade. Iremos abordar a importância da tabela periódica e suas características, a divisão dos elementos em metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição, lantanídeos, actinídeos, não metais, gases nobres, e outro metais Ao…

Introdução Os metais de transição podem ser definidos como aqueles elementos que tem camadas eletrônicas d e f parcialmente preenchidas em algum de seus estados de oxidação. Características: • • • • Metais típicos; Muito duros; Alto ponto de fusão; Bons condutores de calor e eletricidade. Todos formam ligas uns com outros e com outros metais, a maioria sendo eletropositiva o suficiente para serem dissolvidos por ácidos minerais, embora alguns não sejam afetados por ácidos simples e,…

realizado por Rutherford o fez propor um modelo atômico com um núcleo? 2 As diferentes cores produzidas por elementos distintos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de onda, as cores. A partir de qual modelo atômico esse fenômeno pode ser explicado? Justifique: 3 O silício, elemento químico mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio, tem grande aplicação na…