O Cobre Desloca A Prata

potenciais de oxi-redução Objetivos específicos Observar as reações do ácido HCl com os metais ferro, magnésio,níquel,alumínio, cobre e zinco.Observar a reação da solução de sulfato de cobre(SuSO4) com zinco e magnésio , solução de sulfato de zinco(ZnSO4) com cobre, solução de nitrato de prata com magnésio e alumínio , solução de cloreto de sódio com cobre, zinco,alumínio,e ferro e observar todas as reações Equipamentos e reagentes 06 tubos de ensaio 01 estante…

Passo 01 Mistura de AgNO3 + K2CrO4 (Nitrato de prata + Cromato de potássio) Foram adicionadas 09 gotas (± 0,45mL) de K2CrO4 (de coloração amarelada) 0,1M a 1mL (20 gotas) de AgNO3 (originalmente incolor) 0,1M. A solução adquiriu coloração marrom com precipitado em cor marrom escuro, parecendo pedaços de tijolos. Em seguida a solução foi drenada, lavada e adicionado água. Passo 02 Mistura de AgNO3 + Na2C2O4 (Nitrato de prata + Oxalato de sódio) Foram adicionadas 09 gotas (±

CuSO4 com eletrodos de cobre em solução aquosa Ionização: CuSO4 + 2 H2O --> Cu2+ + SO42- + 2 H+ + 2 OH- No ânodo: O cobre tem mais facilidade para perder elétrons que os ânions presentes: Cu - 2 elétrons --> Cu2+ No cátodo: Entre os cátions Cu2+ e 2 H+ a facilidade do cobre em receber elétrons é maior, ocorrendo a descarga do íon Cu2+: Cu2+ + 2 elétrons --> Cu Analisando o processo verifica-se que não ocorreu nenhuma reação química, apenas uma transferência de…

pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Pólo negativo…

O Elemento mais reativo "desloca" o elemento menos reativo. Ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco< manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio Ex.: potássio (último da sequência) é mais reativo que o ouro (primeiro da sequência), então, potássio desloca o ouro em uma reação química, substituindo-o. Reatividade dos Não-metais Assim como nos…

há a liberação de luz e em seguida se formam cinzas chamadas de óxido de magnésio, pois ao queimar o magnésio reage com o oxigênio formando uma reação de síntese. Equação e balanceamento: 2Mg + O2 → 2 MgO REAÇÃO DE DESLOCAMENTO * O magnésio desloca o hidrogênio Coloque uma solução 1M de ácido clorídrico em um tubo de ensaio até 1/3 do seu volume; Jogue sobre o ácido um pedaço de fita de magnésio. Observa a reação: Resultado: Observou-se que a fita de magnésio banhada em grande…

reagentes irão passar. II MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS ➢ 03 tubos de ensaio ➢ 01 estante para tubos de ensaio ➢ 01 pinça metálica ➢ Indicador fenolftaleína ➢ Uréia ➢ Hidróxido de Sódio (NaOH) ➢ Nitrato de Prata (AgNO3) ➢ Fita de magnésio ➢ Placa de cobre III METODOLOGIA Para classificar reações químicas iremos relacionar o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos) As reações químicas mais comuns…

tenham um íon em comum (por exemplo cloreto de prata e nitrato de prata), ao calcular o produto iônico, não só deve-se considerar o aporte do cátion prata proveniente do cloreto, mas também o que provém do nitrato de prata. Se o nitrato de prata é agregado a uma solução saturada de cloreto de prata, o incremento provocado na concentração molar do cátion prata fará que o produto iônico seja maior que o Kps, portanto, precipitará algo de cloreto de prata para restabelecer o equilíbrio. O…

constante, oxidação e redução ocorrem simultaneamente. 2. MATERIAIS E REAGENTES Alça de platina Lamparina Béquer Pipeta Tubos de ensaio Pisseta Zinco (s) Alumínio (s) Cobre (s) Lâmina de Zinco Solução de LiCl Solução de NaCl Solução de KCl Solução de Sulfato de Cobre Solução de CaCl2, SrCl2, BrCl2 e HCl Cloreto de Sódio Nitrato de Prata Tiocianato de Potássio Sulfato Férrico Nitrato de Chumbo Ácido Sulfúrico 3. PROCESSOS Foi realizado um teste de chama, reação de oxirredução,…

Materiais e reagentes – Materiais • Béquer de 50 mL a banho Maria • Estante para tubos de ensaio • Tubos de ensaio • Pipetas - Reagentes • Magnésio Metálico (Mg)• Cobre Metálico (Cu) • Ferro Metálico (Fe) • Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1M • Cloreto Férrico (FeCl3) 0,1M • Cloreto de Magnésio (MgCl2) 0,1M • Cloreto Cúprico (CuCl3) • Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,1M • Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M • Iodeto de Potássio (KI) 0,1M • Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,1M • Peróxido de Hidrogênio (H2O2) 3% •…