oi tudo bem

coloração mais escura, equilíbrio desloca-se para a direita, formação de cristais. PRÁTICA 2 PG 54 RESULTADOS Tabela 15.1 Registro das evidencias de reação ocorridas no Procedimento. Reação (completar a reação) Início Final Tubo 1: Sulfato de cobre+ ferro Coloração azul mais clara Azul mais claro Ferro enferrujou porque cedeu elétrons. Tubo 2: Sulfato de ferro+ cobre Não houve reação. Cobre não cede elétrons para o ferro. Tubo 3: Nitrato de prata+ cobre Formação de cristais. Não há reação, processo não espontâneo. EXPERIMENTO 1 O Tubo mergulhado na água quente apresentou coloração amarelo escuro, devido ser uma reação endotérmica, o equilíbrio de deslocou para a esquerda. O Tubo mergulhado no béquer contendo gelo apresentou uma nuance de coloração mais clara, reação exotérmica, com equilíbrio deslocado para a direita. EXPERIMENTO 2 Tubo de ensaio 1: coloração mais clara. Tubo de ensaio 2: coloração mais clara que o tubo 1, indicação de que a reação teve seu equilíbrio deslocado para a esquerda. Tubo de ensaio 3: coloração mais escura, equilíbrio desloca-se para a direita, formação de cristais. PRÁTICA 2 PG 54 RESULTADOS Tabela 15.1 Registro das evidencias de reação ocorridas no Procedimento. Reação (completar a reação) Início Final Tubo 1: Sulfato de cobre+ ferro Coloração azul mais clara Azul mais claro Ferro enferrujou porque cedeu elétrons. Tubo 2: Sulfato de ferro+ cobre Não houve reação. Cobre não cede…

depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias. Maior reatividade, menor nobreza Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Em…

elétrons. O Elemento mais reativo "desloca" o elemento menos reativo. Fila de reatividade: ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio Ex: potássio (último da sequência) é mais reativo que o ouro (primeiro da sequência), então, potássio desloca o ouro em uma reação química, substituindo-o. 2.…

Sulfato de cobre – na inalação provoca irritação nas vias respiratórias. Sintomas: tosse, dor de garganta e perda de respiração. Ingestão pode ocasionar queimaduras na boca, estomago e esôfago. Contato com a pele: provoca irritação e coceira. Contato com a pele: provoca irritação e coceira. Contato com os olhos: o pó pode ocasionar irritações conjuntivite, ulceração. 1 Os postulados de Bohr estão apresentados no tópico 6.3 desde relatório. 1.4.2- Nitrato de prata - é veneno se…

duas ou mais substância de estruturas mais simples é chamada de reação de análise ou de decomposição. Quando uma substância simples reage com uma substância composta e desloca desta última uma substância simples. Quando dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais e dando origem a dois novos compostos é chamada de reação de dupla-troca ou de dupla substituição. 2.0. Objetivo Utilizar uma aula de laboratório para introduzir o conceito de que as reações…

Sulfato de cobre – na inalação provoca irritação nas vias respiratórias. Sintomas: tosse, dor de garganta e perda de respiração. Ingestão pode ocasionar queimaduras na boca, estomago e esôfago. Contato com a pele: provoca irritação e coceira. Contato com a pele: provoca irritação e coceira. Contato com os olhos: o pó pode ocasionar irritações conjuntivite, ulceração. Os postulados de Bohr estão apresentados no tópico 6.3 desde relatório. 1.4.2- Nitrato de prata - é veneno se ingerir, a…

Dupla Troca. 4 MATERIAIS E MÉTODOS 5.1) Materiais Utilizados 1) 2) 3) 4) 5) Pinça Metálica; Chama de Bunsen; Tubo de Ensaio; Placa de Petri; Cuba; 5.2) Reagentes Utilizados 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) Magnésio (Mg); Ácido Clorídrico (HCl); Nitrato de Prata (AgNO3); Cobre Metálico (Cu); Cloreto de Sódio (NaCl); Água (H2O); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Cloreto de Amônio (NH4Cl); Fenolftaleína; 5.3) Procedimento Experimental 1) Síntese do Óxido de Magnésio: Com…

Sulfato de Magnésio. A reação ocorre de acordo com a Fila de Reatividade, onde o Mg é mais reativo do que o Fe. 1.2. Experimento 2 1.2.1 Procedimento Experimental e Observações Em um tubo de ensaio foi colocado uma amostra de Magnésio e foi adicionado aproximadamente 5ml de CuSO4, nesse momento foi verificado que houve efervescência e o liquido ficou com a cor esverdeada. 1.2.2 Reação Mg + CuSO4 Cu + MgSO4 Têm como reagentes o Magnésio e o Sulfato Cúprico, dando como produtos…

Reatividade dos metais É a capacidade que o metal possui para deslocar outro numa reação de deslocamento. O metal mais reativo (menos nobre) desloca o metal menos reativo (mais nobre). Reações de deslocamento são as que ocorreram com mais frequência no experimento. Ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca” desta última uma nova substância simples (Feltre, 2004). Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais mais nobres…

Material Utilizado: 1- Tubo de ensaio 2- Pinça metálica 3- Bunsen Produtos Utilizados: 1- Fitas de magnésio 2- Pedaço de cobre 3- Ácido clorídrico 4- Nitrato de prata 5- Cloreto de sódio 6- Hidróxido de sódio 7- Ácido sulfúrico Procedimento experimental: O primeiro procedimento foi o de síntese de magnésio, com uma pinça metálica pegamos uma fita de magnésio e colocamos para aquecer no Bunsen, depois de mais ou menos 2 minutos ela fica branca, se…