Nomenclatura Dos Sais Acido E Base

Arrhenius: ácidos, bases, sais e óxidos. Cada um dos compostos destes grupos recebe um sistema de nomenclatura dinâmica, baseado na composição da espécie em questão e no número de oxidação (Nox). Os óxidos e sais são, por vezes, os alvos principais da química inorgânica (uma vez que estão presentes em minérios, onde metais são extraídos). Os ácidos e as bases são, também, bastante pesquisados por apresentarem ampla serventia industrial e serem indispensáveis no cotidiano. Os ácidos…

óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente. - Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade. Exemplos: CO2 , NO2, N2O5, NO. • Nomenclatura dos Óxidos moleculares: “óxido de elemento“; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula. Exemplos:

inorgânicas: - Ácidos - Bases - Óxidos - Sais Funções Químicas Inorgânicas Ácidos: Substâncias capazes de doar um próton (H+) quando dissolvidas. Exemplo: HCl + H2O → Cl- + H3O+ H3O+ é chamado de íon hidroxônio e pode ser proveniente da auto-ionização da água. 2H2O → OH- + H3O+ Funções Químicas Inorgânicas Ácidos possuem sabor azedo, sendo classificados em: hidrácidos (sem oxigênio na molécula) e em oxiácido (com oxigênio na molécula). Exemplos: Vinagre (ácido…

chamados fluoretos de oxigênio. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS São óxidos moleculares, ligados a ametais, que reagem com a água produzindo um ácido, ou reagem com uma base produzindo sal e água. Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande, então resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos Exemplos: CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de…

IONIZAÇÃO Ao dissolver determinadas substâncias em água, ocorre a separação de íons existentes nela. Esse fenômeno é chamado de dissociação iônica ou ionização Exemplo: (dissociação) NaCl(s) eletrólitos Na+(aq) + Cl-(aq) Solução iônica (ionização) HCl ácidos H+(aq) + Cl-(aq) Solução iônica  Quando esse tipo de substância está presente em uma solução, possibilita a condução de corrente elétrica  As soluções iônicas permitem a passagem de corrente elétrica e são denominadas…

funcionais: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos, cada um com suas propriedades químicas específicas. 1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). Exemplos: H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ +…

SAIS Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH . Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:  Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O  Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2  Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 FORMULAÇÃO A fórmula…

oxidantes, forma-se rapidamente à sua superfície uma película contínua, fina, resistente e protetora, de óxido de alumínio (alumina), conferindo-lhe alta resistência à corrosão. Esta película é dissolvida por soluções alcalinas e por alguns ácidos, como o ácido sulfúrico. Muitas das suas aplicações são baseadas nas suas propriedades, como: a alta condutividade elétrica e térmica, a baixa densidade, a boa refletividade, a grande resistência à corrosão, a maleabilidade e a ductilidade.…

1/9/2014 Características e nomenclatura das Bases - Mundo Educação Características e nomenclatura das Bases Publicado por: Líria Alves de Souza em Química Inorgânica 18 comentários Flor de Hibisco: indicador ácido-base. Base é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (hidróxido). O que distingue as bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação, mas para saber se um composto é ou não é básico provar não…

Introdução Os sais são formados por compostos iônicos que apresentam um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de (OH)-. Exemplos de sais são: o sal de cozinha (NaCl), o mármore (CaCO3), o gesso (CaSO4), etc. E Os sais podem ser obtidos pela união de ácidos e bases. Os óxidos são compostos formados por dois elementos químicos diferentes, por isso podem ser chamados de compostos binários. Essas substâncias têm obrigatoriamente