Óxidos

• Óxidos
São todos os compostos químicos formados pelo oxigênio e outro elemento que não seja flúor.
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade. Exemplos: CO2 , NO2, N2O5, NO.
• Nomenclatura dos Óxidos moleculares: “óxido de elemento“; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula.
Exemplos:
NO - Monóxido de nitrogenio
CO2 - Dioxido de carbono
N2O3 - Trióxido de dinitrogenio
N2O4 - Tetróxido de dinitrogenio
N2O5 - Pentóxido de dinitrogenio

- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.
Exemplos: Na2O e FeO
• Nomenclatura dos Óxidos iônicos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.
Exemplo:
Na2O: óxido de sódio
Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais:
Exemplo:
FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
Classificação dos Óxidos:
• Ácidos: reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares.
Exemplos:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Podemos considerar os óxidos ácidos como ácidos que perderam água; por isso eles são também chamados de anidridos (sem água).
• Básicos: reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos. Exemplo:
CaO + H2O – Ca(OH)2
CaO + 2 HNO3 – Ca(NO3)2 + H2O

• Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base. São os óxidos: CO , NO e N2O