Nome De óxidos

ácidos, bases, sais e óxidos. Eles são encontrados em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Óxidos São usados em várias áreas e possuem diversas classificações. Alguns óxidos conhecidos como: o gás carbônico, a ferrugem, a cal... Existem vários tipos de reações que envolvem os óxidos. Eles podem reagir com a água formando ácidos ou hidróxidos formando sais e água e há ainda os óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água. Classificação dos óxidos * Óxidos…

Ânion Ácido + nome do ânion alterado Ácido ATO ICO ETO ÍDRICO ITO OSO Ex. HCl – ácido clorídrico (Cl - cloreto) H2CrO4 – ácido crômico (CrO4 2 - cromato) HNO2 – ácido nitroso (NO2 - nitrito) HMnO4 – ácido permangânico (MnO4 - permanganato) Ácidos ORTO – META – PIRO ORTO – PODE SER OMITIDO Ácido ortofosfórico: H3 PO4 2) Bases META = ORTO – H2O Ácido metafosfórico: H3 PO4 – H2O = HPO3 H3 PO4 - H2 O H P O3 Hidróxido + nome do cátion…

............................ ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos: Reação de ionização do ácido HClO. HClO → H+ + ClO- O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo o quadro…

ligações são sempre covalentes. Reações de ionização: HCl H2O H+ (aq) + Cl- (aq) Reação de hidrólise: HCl + H2O H3O+ (aq) + Cl- (aq) TIPOS: Hidrácido: não possui oxigênio Nomenclatura: ÁCIDO + PARTE DO NOME DO AMETAL + ÍDRICO Oxiácido: possui oxigênio Nomenclatura: ÁCIDO + PARTE DO NOME DO AMETAL + ICO/OSO ICO = maior nox OSO = menor nox OBS: quando o elemento central do ácido é da 7a ou Manganês (Mn): ÁCIDO + PER + ... + ICO +1 nox ÁCIDO + ----- + ... + ICO +3 ÁCIDO…

sendo quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos: são substancias que sofrem ionização na água, liberando como cátions somente o H+ ou o íon hidrônio (H3O1+) Exemplos: Ácido sulfúrico: H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- Ácido clorídrico: HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- Nomenclatura: Hidrácidos Ácido + nome do elemento + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico Oxiácidos Ácido + nome do elemento + oso/ico…

mineral, neste trabalho o grupo cingir-se-á no estudo dos minerais óxidos definindo-os, descrevendo as sua propriedades físicas, sua ocorrência e sua aplicação. 2. Objectivos Geral * Definir o mineral (óxidos) 2.1 Específicos * Descrever as propriedades físicas e químicas dos minerais * Identificar as áreas de ocorrência dos óxidos * Mencionar as aplicações dos óxidos. 3. Metodologia Para a elaboração deste trabalho o…

ânion proveniente de um ácido. 4. ÓXIDOS – DEFINIÇÃO E NOMENCLATURA. Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor ( essa restrição ao flúor se deve ao fato de ele ser o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio). Há fundamentalmente dois modos para dar nomes aos óxidos. Um deles é mais utilizado para os óxidos moleculares. 4.1. ÓXIDOS MOLECULARES. Uma vez que o oxigênio é um não metal, para que um óxido seja molecular basta…

responsáveis por transportar a carga. Ele chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus íons, que antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando colocados em água. A esse fenômeno ele deu o nome de dissociação iônica. Ele percebeu também que quando se colocavam algumas substâncias moleculares na água, ocorria o fenômeno da ionização, quando a água atua como reagente e forma íons positivos (cátions) e negativos (ânions).…

planeta Terra. As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididos em quatro grupos denominados como "funções inorgânicas”. São eles: * Ácidos * Bases ou hidróxidos * Sais * Óxidos Ácidos Ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+ Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: As reações de ácidos são generalizadas frequentemente na forma HA H+ + A-, onde HA…

agrupadas em funções químicas. Função Química – conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas.