sintese do iodoformio

VO S L I B RA BIT - D .M C M L X XX V A. I II S E - VERI T A 0 UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL COMUNIDADE EVANGÉLICA LUTERANA SÃO PAULO Reconhecida pela Portaria Ministerial nº 681 de 07/12/89 – D.O.U. de 11/12/89 RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA PREPARAÇÃO DE COMPOSTOS POR DUPLA TROCA MANAUS 2013 1 Relatório da aula prática de Química, sobre a Preparação de compostos por dupla troca. Apresentado a professora da disciplina de Química Geral e Inorgânica, para obtenção de nota parcial. MANAUS 2 2013 1. OBJETIVO 1.1 GERAL Realizar procedimentos experimentais com vidrarias na preparação de compostos por dupla troca, associando o conhecimento teórico das aulas à prática laboratorial. 1.2 ESPECÍFICO Preparar soluções com os compostos dados, bem como equacionar as reações efetuadas, indicando quais os precipitados formados. 2. INTRODUÇÃO 2.1. SOLUÇÃO Em Química, o termo solução designa uma mistura homogénea e intrínseca de duas ou mais substâncias químicas diferentes formando um sistema homogéneo. Estas partículas podem ser moléculas, átomos ou ions. De referir que uma solução é uma mistura e não uma combinação de substâncias na medida em que a quantidade dos componentes que a formam pode ser variável. Por exemplo, para determinada quantidade de água podem ser adicionadas diferentes quantidades de açúcar e a mistura obtida será sempre uma solução de dois produtos mas a sua…

Tiossulfato 2. Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 3. Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S 4. Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + S(s) + SO2(g) + H2O(l) 5. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 9. Na2SO4 + Pb(CH3CO2)2 → 2Na(CH3CO2) + Pb(SO4) 11. Na2S + Pb(CH3CO2)2 → 2Na(CH3CO2) + PbS 14. Na2SO3 + 2KI → K2SO3 + 2NaI 15. Na2S + 2KI → K2S + 2NaI 16. Na2S2O3 + 2KI → K2SO3 + 2NaI 18. Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2(SO4) + Na2(SO4) + H2O Reacções com H2O2: teste…

substâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são, respectivamente, a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio anidro. b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto hidratado de cálcio. c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de cálcio diidratado. d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio hidratado. e) óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cálcio diidratado. 3. (UFRJ) Os ácidos podem ser classificados quanto ao número…

apresentados na coluna da direita, apresente a fórmula molecular e o nome dos sais formados. Carbonato de sódio Sulfato de Potássio Sulfito de prata Nitrato de cobre I Nitrito de cobre II Fosfato de ferro II Pirofosfato de ferro III Periodato de chumbo II Iodato de chumbo IV Cromato de níquel II Dicromato de níquel III 2. Escreva a equação de dissociação para cada sal, seu nome e o nome de cada íon formado. a) NaCl + (aq) -  Na + Cl +2 b) Ba3(PO4)2 (aq)  3Ba +3 c) Al2(SO4)3…

recebem o nome de reagentes, e as que são formadas, produtos. Esses produtos obtidos dependem das condições sob as quais a reação química toma lugar. Os experimentos a seguir serão analisados qualitativamente, ou seja, tentar-se-á identificar as substâncias que são formadas no final do experimento. Esta análise é comumente baseada em qualidades facilmente identificáveis, como cor, calor, insolubilidade. Com base nessa análise, poder-se-á separar as reações segundo a classificação…

Aula Prática 7: Detecção de metais de transição e de ânions inorgânicos TRAZER PRONTO PARA A AULA! O nome por extenso para cada composto; as frases H e uma frase P de cada categoria para os seguintes compostos químicos: NaNH4HPO4 4 H2O; Na2B4O5(OH)4⋅8 H2O, TiO2; V2O5; NaCl, NaBr, NaI, H2SO4, NaNO3, NaNO2, Na2SO4, Na2SO3, HCl, I2, BaCl2, Na3PO4, Na2CO3 e HNO3 Experimento 7.1: Cor de pérola de metais de transição Equipamentos: Fitas de magnésio, Vidro relógio; Bico de Bunsen,…

produtos utilizados na limpeza doméstica constituídos de amoníaco, por exemplo. Definição: Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH- (a hidroxila). Exemplos: NaOH Na+ + OH- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- As bases são formadas por um cátion (C), geralmente um metal, e pelo ânion OH- (hidroxila ou oxidrila). Nomenclatura…

quântico principal da última camada. Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. Equação química: 2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g) Equação química da reação de um metal alcalino (exemplo: potássio) com o oxigênio: 4 K(s) + O2(g) 2 K2O(s) São metais leves de baixa densidade, são sólidos a temperatura…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II PROFESSOR: JAIRO ESTEVES AÇÃO OXIDANTE DO PERMANGANATO E DICROMATO COMPONENTES DO GRUPO NOME: ASSINATURA: RAÍSSA SILVA ____________________________________________ LUIZ FERNANDO ____________________________________________ PAULO VINÍCIUS ____________________________________________ DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 18/09/2014 DATA DE ENTREGA DO…

contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. 3) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + CO2 + H2O Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir? 4) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: "uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de…