Nome De óxidos

­ Fixos: H2SO4 e H3PO4 • Nomenclatura dos ácidos: ­ Para os Hidrácidos: ácido ....................ídrico nome do elemento Exemplos: HCl = ácido clorídrico HBr = ácido bromídrico HI = ácido iodídrico H2S = ácido súlfidrico HCN = ácido cianídrico ­ Para os Oxiácidos: oso (menor nox) ácido .................... nome do elemento ico (maior nox) ­ Para o Cl, Br e I: +1 ácido…

características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no…

agrupadas em funções químicas. Função Química – conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. Ácidos Definição De acordo com Físco-Químico sueco SvanteAugustArrhenius…

QG 13 / 14/ 15/ 16/ 17 E 18 FUNÇÕES INORGÂNICAS  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Reações Inorgânicas TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS Condutividade das substâncias Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)…

cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que os íons sejam separados e espalhados pela solução. NaC sólido (íons encostados) íon Na + íons C Esse processo de formação de íons recebe o nome de ionização. O processo pode ser representado pela equação: HCℓ(g) → H + - (aq) + Cℓ (aq) O fato de um eletrólito, ao se dissolver, liberar íons em solução, faz com que sua solução conduza corrente elétrica. A…

inorgânicos isto é, compostos que não contêm carbono. Apresentam propriedades químicas e comportamentos semelhantes, envolvendo acidez, basicidade, solubilidade em agua e reatividade. As principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Podemos entender que os ácidos têm como característica principal a formação de íons H+ em solução aquosa, resultado de um processo conhecido como ionização, isto é: os ácidos puros são substâncias covalentes e quando dissolvidos…

características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no…

características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no…

Nomenclatura Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais: Nomeando sais normais: NaCl → cloreto de sódio CaCl2 → cloreto de cálcio Na2CO3 → carbonato de sódio KNO2 → nitrito de potássio O nome de um sal normal guarda correspondência com o nome do ácido que o origina: Se o nome do ácido termina em ídrico, o do sal termina em eto. Se a terminação do ácido é oso, a do sal será Ito. Se a terminação do ácido é iço, a do sal será ato. Temos, por exemplo, o sal NaCl, que…

Terra: radiação, matéria e estrutura Nomenclatura dos óxidos Os óxidos são compostos binários, formados por oxigénio e um outro elemento. Estes podem ser metálicos (iónicos) ou não metálicos (moleculares). Óxidos metálicos Os óxidos metálicos são formados por aniões óxido e catiões metálicos, nas proporções estequiométricas devidas. O nome é formado pelo termo óxido seguido pelo nome do catião metálico presente. Óxidos não metálicos Os óxidos não metálicos são constituídos por…