Funções inorgânicas

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CAPÍTULO 5 – FUNÇÕES INORGANICAS PROF.: Aleksey Peixoto 1­Ácidos:

•

Conceito: Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que ao serem colocados em meio aquoso liberam como único íon positivo o H+ ou H3O+ .

Exemplos: HCl

H2O H2O

H+ + Cl­

H2SO4 •

2H+ + SO42­

Ionização Parcial e Ionização total:

H2SO4 HSO4­ H2SO4 •

H2O

H+ + HSO4­

H2O H2O

H+ + SO42­ 2H+ + SO42­

Classificação dos ácidos:  Quanto à presença de Oxigênio :

­ Hidrácidos: não apresentam Oxigênio na estrutura Exemplos: HCl, HBr, H2S ... ­ Oxiácidos: apresentam Oxigênio na estrutura Exemplos: HClO, H2SO4, H4SiO4 ...  ­ Para os Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fracos: demais (HCN, H2S ...) Quanto à força:

 Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis (H+):
­ Hidrogênios Ionizáveis: íons H+ ligados diretamente aos átomos de Oxigênio nos oxiácidos. Nos hidrácidos todos os íons H+ são todos considerados ionizáveis.

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No de H+ por molécula

Monoácidos 1 H+ HCl 

Diácidos 2 H+ H2SO4

Triácidos 3 H+ H3PO4

Tetrácidos 4 H+ H4SiO4

Quanto à volatilidade:

­ Voláteis: a grande maioria dos ácidos: HF, HCl, HNO3 ... ­ Fixos: H2SO4 e H3PO4 • Nomenclatura dos ácidos:

­ Para os Hidrácidos:

ácido ....................ídrico nome do elemento
Exemplos: HCl = ácido clorídrico HBr = ácido bromídrico HI = ácido iodídrico H2S = ácido súlfidrico HCN = ácido cianídrico ­ Para os Oxiácidos:

oso (menor nox) ácido .................... nome do elemento ico (maior nox)
­ Para o Cl, Br e I: +1 ácido