Nitrato De Sodio

destilada; Ácido clorídrico (HCl); Carbonato de cálco; Fio de cobre; "Fragmentos" de magnésio; Hidróxido de amônio; Hidróxido de sódio; Nitrato de potássio; Prego de ferro; Solução de ácido clorídrico 1 mol/L; Solução de cloreto de bário 5%; Solução de cloreto de ferro III 5%; Solução de cloreto de sódio 5%; Solução de nitrato de prata 5%; Solução de hidróxido de sódio 1 mol/L; Solução de sulfato de cobre II 5%; Solução de sulfato de potássio 5%; Solução de tiocianato de amônio 1 mol/L. …

que realizaram o experimento; cálculos para identificarmos o volume de AgNO3 (Nitrato de Prata) necessário, para cada x gramas de NaCl (Cloreto de Sódio). OBJETIVO Conhecer o teor de cloretos das águas a fim de obter informações sobre o seu grau de mineralização ou indícios de poluição. Em outras palavras, obter a concentração de Cloreto de Sódio (NaCl) através do volume de Nitrato de Prata (AgNO3) utilizado na reação até sua titulação, para cada x gramas (g)

Outubro-2014 1. OBJETIVO 1.1. Objetivo geral Calcular o grau de pureza do cloreto de sódio comercial (sal light) 1.2. Objetivo específico Determinar experimentalmente através de uma titulação a pureza do sal light, descobrindo a porcentagem de cloreto existente no NaCl comercial. 2. INTRODUÇÃO O sal de cozinha light é composto por 50 % de cloreto de sódio (NaCl) e 50 % de cloreto de potássio (KCl). Ele contém 50% a menos de sódio que o sal comum, essa percentagem a menos foi substituída…

Reagentes: 1. Etanol; 2. Cloreto de sódio; 3. Sulfato de sódio; 4. Nitrato de potássio; 5. Cloreto de estanho; 6. Sulfato de cobre (II); 7. Sal desconhecido; 8. Cloreto de lítio. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL a) Cloreto de sódio Em um vidro relógio colocou-se uma pequena quantidade de cloreto de sódio, adicionou-se algumas gotas de etanol e riscou-se um fósforo sobre ele. Observou-se a coloração do sal através da chama. b) Sulfato de sódio Em um vidro relógio…

de ensaio, preparamos algumas reações químicas, e observamos os resultados aparente, em alguns casos com uma presença de calor, em outros casos com reações momentâneas. No primeiro caso, colocamos ácido clorídrico diluído e adicionamos solução de nitrato de prata e observamos que a coloração, antes transparente começa a ter uma tonalidade mais branca, com algumas bolinhas prateadas ao fundo. Os conteúdo do frasco, foi passado por um filtro de papel, que momentaneamente separou as…

Gabarito sais Exercícios sobre Funções inorgânicas Sais 1. Faca a combinação dos cátions da coluna da esquerda com os ânions apresentados na coluna da direita, apresente a fórmula molecular e o nome dos sais formados. Carbonato de sódio Sulfato de Potássio Sulfito de prata Nitrato de cobre I Nitrito de cobre II Fosfato de ferro II Pirofosfato de ferro III Periodato de chumbo II Iodato de chumbo IV Cromato de níquel II Dicromato de níquel III 2. Escreva a equação de dissociação para…

soluções. Nome Concentração Fórmula Ácido clorídrico 3,0 mol L-1 HCl Amônia 1,0 mol L-1 NH3 Carbonato de sódio 0,10 mol L-1 Na2CO3 Cloreto de bário 0,10 mol L-1 BaCl2 Cloreto de cálcio 0,10 mol L-1 CaCl2 Cloreto de sódio 0,10 mol L-1 NaCl Cromato de potássio 0,10 mol L-1 K2CrO4 Hidróxido de sódio 0,1 mol L-1 NaOH Nitrato de chumbo 0,10 mol L-1 Pb(NO3)2 Nitrato de prata 0,10 mol L-1 AgNO3 Sulfato de cobre 0,10 mol L-1 CuSO4 Água destilada (H2O) …

1. RESUMO O experimento feito para classificar a dispersões químicas entre soluções verdadeiras ou coloides, por meio da observação do efeito Tyndall. Foram feitos diversos exemplos, utilizando amido de milho, cloreto de sódio, nitrato de prata, gelatina incolor e sulfato de cobre e esses serão dissolvidos em águam para determinar sua característica. 2 2. INTRODUÇÃO Solução é toda mistura

0,1 mol/L, adicionou se Cloreto de Sódio sólido em pequenas quantidades até a saturação da solução. Observou se o efeito dessa adição e após adicionar água deionizada lentamente. B) Complexo de Cobalto II B1) Em um tubo de ensaio com 0,5mL de Cloreto de Cobalto II diluído, adicionou se, na capela, ácido clorídrico concentrado e logo após, água deionizada. B2) Em um tubo de ensaio com 2 mL de Cloreto de Cobalto II diluído adicionou se 5mL de oxalato de sódio. B3) Em um tubo de…

borracha. 4. Reagentes Solução 1% de AgNO3 (nitrato de prata); Solução 1% de NaCl (cloreto de sódio); Solução CuSO4 (1mol/L, sulfato de cobre); Solução de HCl (1mol/L, ácido clorídrico); Solução de NaOH (1mol/L, soda caustica); Solução de fenolftaleína (indicador ácido – base, solução alcoólica 1%); Bicarbonato de sódio (NaHCO3). 5. Procedimentos Experimento 1 Material utilizado: 2 tubos de ensaio, NaCℓ (cloreto de sódio), AgNO3 (nitrato de prata). Procedimento e…