Nitrato De Bário Sulfato De Sódio

CO(NH2)2 (uréia) 4) NH4NO3 (nitrato de amônio); 5) C6H12O6 (frutose) As soluções não eletrolíticas são: a) 1 e 2 b) 1 e 5 c) 2 e 3 d) 3 e 4 e) 3 e 5 2. (Puccamp) Considere as seguintes substâncias: I. cal virgem, CaO; II. cal hidratada, Ca (OH)2; III. gipsita, CaSO4.2 H2O De acordo com as regras de nomenclatura de substâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são, respectivamente, a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de…

H3O+(aq), tornando assim a solução ácida (pH < 7). Por outro lado, quando o sal é formado na reação de uma base forte (NaOH, LiOH, KOH etc.) com um ácido fraco (CH3 COOH, HF, HCN etc.), esse sal terá um caráter básico. Assim, por exemplo, o acetato de sódio(NaOOCCH3) em água produz íons hidroxilas, tornando o pH > 7 (solução básica). Nesse caso, o ânion acetato (CH3COO) se hidrolisa formando o ácido acético e íons OH–, tornando a solução básica. Finalmente, o pH da solução salina…

níquel-Cromo (Ni-Cr); 1 Pinça de madeira; 6 Cadinho; 1 Tubo de ensaio; 1 Bico de Bunsen; Fósforos de segurança. II. REAGENTES UTILIZADOS 1. KCl - Cloreto de Potássio 2. BaCl2 - Cloreto de Bário 3. CaCl2 - Cloreto de Cálcio 4. CuS04 - Sulfato de Cobre II / Sulfato Cúprico 5. Sr(NO3)2 - Nitrato de Estrôncio 6. NaCl - Cloreto de Sódio III. PROCEDIMENTO 1. Colocar o ácido clorídrico no tubo de ensaio; 2. Acender o bico de Bunsen; 3. Com o auxílio da pinça de madeira mergulhar o fio de…

observado caso ela tivesse sido realizada observaríamos a formação de um precipitado de cor amarela. Nessa reação nitrato de chumbo (II) em meio aquoso reage com cromato de potássio também em meio aquoso. Essa reação origina um precipitado amarelo que corresponde ao cromato de chumbo (II) que é um dos produtos da reação que é insolúvel em água, a reação origina também o produto nitrato de potássio. Essa reação pode ser expressa pela seguinte equação: Pb(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq) …

Informações importantes para nomear as substâncias na linguagem química • Compostos iônicos têm ligações entre os átomos mantidas por atrações elétricas entre os íons. Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), NaHCO3 bicarbonato de sódio, etc Algumas características (podendo haver exceções) dos compostos iônicos são • • • • Formados por um metal e um não metal. Soluções são condutoras de eletricidade. Solúveis em água. Tendem a formar sólidos cristalinos com alto ponto de fusão.…

(30%) de KF; Solução (30%) de ácido sulfúrico; Solução (30%) de ácido nítrico; Solução (5%) de nitrato de prata; Solução (30%) de acetato de chumbo; Solução saturada de hidróxido de bário; Sulfato ferroso (sólido) Óxido de cobre; Sódio metálico 1 papel de filtro qualitativo; 5 palitos de fósforos; Substâncias – problema (s.p.): Etanol, G.L.P., parafina, cânfora; Tartarato de potássio e sódio; Cloridrato de Anilina. 4 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 4. 1 –…

somente a palha de Fe em estado sólido. Se foi Obtido os seguintes resultados: BaCl2 (Cloreto de Bário) + Na2SO4 (Sulfato de Sódio) = BaSO4 (Sulfato de Bário) + 2NaCl 2 moléculas (Cloreto de Sódio). Pb(NO3)2 (Nitrato de Chumbo) + Kl (Potássio) = Pbl2 (Iodeto de Chumbo) + Kno3 (Nitrato de Potássio). NaCl (Cloreto de Sódio) + AgNO3 (Nitrato de Prata) = AgCl (Cloreto de Prata) + NaNO3 (Nitrato de Sódio). 5 CONCLUSÃO A conclusão que o objetivo principal do experimento foi…

Fenolftaleína • Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1 mol/L • Hidróxido de Bário (Ba(OH)) a 0,01 mol/L • Ácido Clorídrico (HCl) 1,0 mol/L • Ácido Sulfúrico (H2SO4) a 0,1 mol/L • Ácido Nítrico (HNO3) (concentrado) • Carbonato de Cálcio (CaCO3) • Nitrato de Zinco (Zn(NO3)2) a 0,1 mol/L • Nitrato de Prata (AgNO3) a 0,1 mol/L • Cloreto de Sódio (NaCl) a 0,1 mol/L • Óxido de Cálcio (CaO) • Pedaço de Cobre (Cu) • Pedaço de Sódio (Na)…

- = cloreto = Ácido Clorídrico 2H2SO4 = SO4 sulfato = Ácido Sulfúrico 3H3PO4 = PO4 = fosfato = Ácido Fosfórico HNO2 = NO2 = nitrito = Ácido Nitroso HNO3 = NO3 = nitrato = Ácido Nítrico +O sem O -O SAL Ato Eto Ito ÁCIDO Ico Ídrico Oso Dica Clohidreto Cloreto de Hidrogênio Ácido Clorídrico São todos HCl 1.2 Base Apresenta Hidroxila Ionizável (OH ) Nomenclatura: Hidróxido + de + nome do cátion NaOH = Hidróxido de Sódio Al (OH)3 = Hidróxido de Alumínio Fe (OH)2 =

CAPÍTULO 8 ÂNIONS DE INTERESSE EM ESTUDOS DE CONTROLE DE QUALIDADE DAS ÁGUAS: SULFATO, SULFETO, CLORETO,CIANETO 8.1. SULFATO EM ÁGUAS 194 8.1.1. Fontes de sulfato nas águas 194 8.1.2. Importância nos estudos de controle de qualidade das águas 195 8.1.3. Determinação da concentração de sulfato em águas 197 8.1.4. Eliminação de sulfato 197 8.2. SULFETO 198 8.2.1. Fontes nas águas naturais 198 8.2.2. Importância nos estudos de controle da qualidade das águas 199 8.2.3. Determinação