Nitrato De Bário Sulfato De Sódio

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A realização do experimento de teste de chama, tem como objetivo a observação da cor da chama obtida pelo aquecimento de soluções ácidas (ou sais sólidos) de nitrato, sulfato de cobre, cloreto de sódio, iodeto de Potássio, cloreto de bário, cloreto de estrôncio, com as mudanças de níveis energéticos do átomo. O teste envolve a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão, para explicar o princípio

Espátula; Fragmento de metal sódio; Fenolftaleína; Soluções salinas diluídas dos seguintes cátions: lítio, sódio e potássio; Haste de metal com fio de platina acoplado; Lamparina; Solução de HCl concentrada; Sais: NaCl, KCl, K2CO3, NaHCO3; Água destilada; Tubos de ensaio; Papel de pH; Fita de magnésio; Solução 0,5 mol.L-1 de nitrato de magnésio, nitrato de cálcio, nitrato de estrôncio, nitrato de bário; Conta – gotas; Soluções: 0,25 mol.L-1 de sulfato de sódio, 0,1 mol.L-1…

como o cloreto de sódio, são compostos iónicos, isto é, são constituídos por íons positivos e por íons negativos. Nas atividades experimentais que realizamos o sal resultante da reação ácido-base, encontra-se dissolvido em água, mas nem todos os sais são solúveis. Os sais como o carbonato de cálcio, o iodeto de prata e o cloreto de prata são pouco solúveis em água, ficando no fundo do tubo. Diz-se que formaram um precipitado. Sais como o iodeto de sódio, o sulfato de sódio e o nitrato de…

Solução de sulfato de ferro (II) – FeSO4; * Solução de sulfato de cobre (II) – CuSO4; * Solução de tiossulfato de sódio – Na2S2O3; * Solução de acetato de chumbo – Pb(CH3COO)2; * Solução de cloreto de bário – BaCl2; * Solução de nitrato de prata – AgNO3; * Solução de hidróxido de sódio – NaOH; * Solução de iodeto de potássio – KI; * Solução de hidróxido de amônio – NH4OH; * Solução de nitrato de níquel – Ni(NO3)2; * Solução de hipoclorito de sódio – NaClO;

mais seletiva é a reação. Exemplo: HCl é um reagente seletivo para Ag +, Pb2+ e Hg2 2+. 6 Reação específica É aquela que pode ser usada para detectar um dado íon, em mistura com outros íons. Exemplo: detecção de NH4 +, na presença de íon sódio, pela ação de uma base e aquecimento. Na+(aq) + NH4+(aq) + OH-(aq) Na + (aq) + NH3(g) + H2O Sensibilidade das reações analíticas A mínima quantidade de um determinado íon que pode ser detectada através de uma reação vai…

com a solubilidade de seus sais de prata, cálcio, bário e zinco, mas estes grupos servem apenas para indicar a limitação deste método. A reação de precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Na maioria das vezes, o sólido formado se deposita no fundo da solução. 2. Objetivo: Identificação de ânions dos grupos II e III. 3. Materiais e reagentes Acetato de bário (1,0 mol/L), ácido clorídrico (3,0 mol/L),…

Passo 01 Mistura de AgNO3 + K2CrO4 (Nitrato de prata + Cromato de potássio) Foram adicionadas 09 gotas (± 0,45mL) de K2CrO4 (de coloração amarelada) 0,1M a 1mL (20 gotas) de AgNO3 (originalmente incolor) 0,1M. A solução adquiriu coloração marrom com precipitado em cor marrom escuro, parecendo pedaços de tijolos. Em seguida a solução foi drenada, lavada e adicionado água. Passo 02 Mistura de AgNO3 + Na2C2O4 (Nitrato de prata + Oxalato de sódio) Foram adicionadas 09…

reagente-sulfato de cobre -haste -cloreto de lítio -carbonato de cálcio -bico de bunsen -nitrato de bário -nitrato de estrôncio - -pinça de metal -coreto de sódio -magnésio -acido

----------------13 ANEXOS ESQUEMATIZAÇÃO DO EXPERIMENTO DE SEPARAÇÃO DO GRUPO II--14 RESUMO: A prática consistiu em separar e identificar os cátions magnésio, cálcio, estrôncio e bário pertencentes ao grupo II, estes tem como reagente precipitante o carbonato de amônio. Envolvendo os conceitos sobre reações de precipitação, ácido-base e solubilidade. Também foi possível identificar esses cátions através do teste da chama…

fecha circuito através da solução de Cloreto de Sódio (NaCl) o que não é o caso do açúcar. 2 OBJETIVO Estudo dos principais tipos de soluções aquosas. 3 MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Materiais Os materiais que serão utilizados nesta pratica são: Água Destilada Álcool etílico (CH3CH2OH) Espátula de metal Lixa 220 Óxido de Cálcio (CaO) a 1 mol/L Papel de Tornassol Azul Papel de Tornassol Vermelho Prego (Fe) Solução Cloreto de Bário (BaCl2) a 1 mol/L Solução de…