Nernst

valores são determinados considerando-se as condições padrões, que incluem pressão a 1atm, temperatura a 298K e concentração de 1M. Há casos, porém, que as substâncias em estudo não estão nas concentrações padrão. Para tanto, utiliza-se a equação de Nernst, pela qual, conhecendo-se os potenciais padrões, pode-se encontrar o potencial real. Tal equação pode ser representada da seguinte forma: Partindo dos conhecimentos referentes a esta equação, pode-se atestar a eficiência das…

soluções tampão de pH = 4 e pH = 7, mostra-se importante pois tais soluções levam a uma diferença de potencial conhecida no eletrodo, de maneira que qualquer alteração no valor indica que o aparelho necessita de ajuste. De acordo com a equação de Nernst, qual o incremento no potencial para cada unidade de pH? Para cada variação de uma unidade de pH, tem-se um incremento de 60 mV. Quais são os principais erros na medida de pH? Os erros podem ser atribuídos a calibrações não muito…

zinco, o oxidante mais forte é o cobre sólido (cátodo) e o redutor mais forte é o ião Pb2+ (ânodo). Assim, nesta pilha ocorrerão as seguintes reações: Semirreação de oxidação: Semirreação de redução: Equação global redox: Logo, a equação de Nernst, para esta pilha, toma a forma: Como as concentrações das espécies Pb2+ e Cu2+ são iguais e log(1)=0, então a diferença de potencial da pilha é igual ao seu potencial-padrão: Tratamento de Resultados 1. Interprete as…

comparação do potencial desenvolvido na célula quando o eletrodo indicador é imerso na solução do analito, com o seu potencial quando imerso e uma ou mais soluções padrão de concentrações conhecidas do analito. Esse método se baseia na equação de Nernst, representada abaixo, e está relacionado com a atividade do analito, já que esta é proporcional ao potencial gerado pelo eletrodo indicador. A atividade é, então, utilizada para medir a concentração do analito em uma determinada amostra2.…

quantidades é descrita pela terceira lei da termodinâmica, segundo a qual é impossível reduzir qualquer sistema à temperatura do zero absoluto mediante um número finito de operações. De acordo com esse princípio, também conhecido como teorema de Nernst, a entropia de todos os corpos tende a zero quando a temperatura tende ao zero absoluto.

três quantidades é descrita pela terceira lei da termodinâmica, segundo a qual é impossível reduzir qualquer sistema à temperatura do zero absoluto mediante um número finito de operações. De acordo com esse princípio, também conhecido como teorema de Nernst, a entropia de todos os corpos tende a zero quando a temperatura tende ao zero absoluto. Ciclo de Otto Representa o funcionamento dos motores de combustão interna de ignição…

RA:145211 Tamara Cristina Guiraldelo 147985 Introdução A voltametria é baseada na medida de corrente desenvolvida em um eletrodo polarizado, que é aquele que possui um potencial maior que o previsto pela equação de Nernst para que ocorra uma oxidação ou redução. A técnica de Voltametria Cíclica apresenta de uma forma rápida e clara, informações sobre a termodinâmica de processos redox, da cinética das reações e a observação de reações envolvendo produtos formados

ionização. 2.6) Titulações ácido-base. 2.7) Equilíbrios de múltiplos estágios. III – Reações de Óxido-Redução 3.1) Estados de Oxidação. 3.2) Conceito de Semi-Reação. 3.3) Balanço de Reações de Óxido-Redução. 3.4) Pilhas. 3.5) Equação de Nernst. 3.6) Titulações de óxido-Redução. 3.7) Eletrólise. IV – Termodinâmica Química 4.1) Sistema, Estado e Funções de Estado. 4.2) Trabalho e Calor. 4.3) Primeira lei da Termodinâmica. 4.4) Critérios para variação espontânea.…

menos positivos. Precauções devem ser tomadas para evitar a oxidação rápida de íons Cl- em titulações de soluções de ferro com permanganato. Íons permanganato não podem oxidar Ce3+, que tem um potencial padrão mais positivo. 5.4.2 A equação de Nernst Para julgar a tendência de uma reação ocorrer em uma direção específica, fora das condições padrão, nós necessitamos conhecer o sinal e o valor de ΔrG sob as condições em questão. Para se ter esta informação, utiliza-se o resultado …

elétrica, íons migram através da ponte salina, que é uma solução eletrolítica que não participa diretamente das reações nos eletrodos. Equação de Nernst A ddp de uma pilha diminui ao passar do tempo, conforme diminui a concentração de cátions da solução do cátodo e aumenta a concentração de cátions na solução do ânodo. O físico-alemão Walther Hermann Nernst (1864-1941) deduziu uma equação que permite calcular a variação do potencial de uma pilha em determinado instante a partir das…