Nernst

as transformações termodinâmicas possam ocorrer. Tem maior aplicação na construção de máquinas e utilização na indústria, pois trata diretamente do rendimento das máquinas térmicas. A terceira lei da termodinâmica foi desenvolvida por Walther Nernst entre 1906 e 1912, e diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, todos os processos cessam, e a entropia tem como um valor mínimo. A lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do…

resultado com aquele obtido no método colorimétrico (B). Titulação Potenciométrica de Oxidação-Redução Um eletrodo inerte (por exemplo, de platina), responderá a concentração relativa de íons férrico/ferroso em solução, de acordo com a equação Nernst: Ao titular-se uma solução contendo íons Fe2+ com solução de um oxidante (como dicromato), o eletrodo de platina tomará o potencial do sistema férrico/ferroso até o ponto de equivalência e a seguir, o potencial do sistema…

visitada em 3 de Setembro de 2009. Ir para cima ↑ Biografia de Martin Nodell (em inglês). Página visitada em 3 de Setembro de 2009. [Esconder] v • e Lâmpadas e iluminação Incandescente Regular · Halogéneo · Reflector parabólico aluminizado (PAR) · Nernst · Photoflood Fluorescente Fluorescente · Fluorescente compacta · Indução fluorescente Lâmpadas de descarga Vapor de mercúrio · Halogenetos metálicos · Vapor de sódio Descarga em gás Arco de deutério · Néon · Enxofre · Arco de…

principalmente um reflexo do gradiente de concentração de K+ através da membrana plasmática, pois, em repouso, essa membrana é principalmente permeável a K+, e o K+ é o principal íon positivo dentro da célula. (ALBERTS, 2010) De acordo com a equação de Nernst, que expressa o equilíbrio quantitativamente e torna possível calcular o potencial de membrana de repouso teórico se a proporção da concentração de íons interna em relação à externa for conhecida. (ALBERTS, 2010) V=62…

depende do íon difusor POTENCIAIS DE EQUILÍBRIO  é o potencial de difusão que se opõe a difusão do íon seguindo o seu gradiente de concentração  EQUILÍBRIO ELETROQUÍMICO: forças elétricas são iguais às forças químicas EQUAÇÃO DE NERNST  Calcular o potencial de equilíbrio de um íon E = -2,3 RT log10 [ Ci] zF [ Ce] z = carga íon Ci = concentração intracelular (mM/l) Ce = concentração extracelular (mM/l) -2,3RT/F = constante (60mv a 37°C) POTENCIAIS DE…

analisada (Exp. 02), responda o que se pede: a) a semi-reação de oxidação. b) a semi-reação de redução. c) a reação global da descarga. d) o sentido do fluxo de elétrons e) o potencial padrão de redução de cada eletrodo. 2) Utilizando a equação de Nernst , calcule o valor da ddp da pilha de concentração (Exp. 03). [Cu 2 ] conc RT E  2 ,303 log nF [Cu 2 ] dil Dados: R = 8,314 J/mol.K F = 96487 C/mol n = 2 (no de elétrons) T em K

zinco, não é possível fazer o cálculo do potencial teórico da pilha. No experimento 2, houve a formação de uma pilha de concentração, com uma leitura de potencial de 0,04V. Para calcular o valor teórico do potencial, utiliza-se a equação de nernst, como demonstrado a seguir: ∆E = ∆Eº - (0,05915/n) . log ([oxidado]/[reduzido]) ∆E = 0,337 – 0,05915/2 . log (0,01/0,1) ∆E = 0,3636 V • Eletrólise A massa do eletrodo utilizado neste experimento foi de 0,054g.…

estabelecer as bases científicas da química analítica. Alguns exemplos: aplicação da lei de ação das massas a equilíbrios iônicos e a obtenção da lei de diluição de Ostwald (Ostwald, 1887); a equação de Nernst, que relaciona a força eletromotriz das pilhas com a concentração dos íons (Nernst, 18881889); o efeito tampão (Fernbach, 1900); o primeiro estudo quantitativo de um indicador (Friedenthal, 1904); o conceito QUÍMICA NOVA NA ESCOLA Teorias Ácido-Base No período de…

eletroquímicos, independente se a reação for redox ou não. Desde que elas possam ser expressas em termos da diferença entre duas meias-reações de redução. Sabemos que: ∆Gro = -R.T.lnK ∆Gro =-n.F.Eo lnK=n.F.Eo R.T EQUAÇÃO DE NERNST: À medida que uma reação prossegue em direção ao equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos se alteram e ∆G se aproxima de zero. O potencial de célula varia conforme a concentração das espécies se altera, dessa forma,…

de sódio, o novo potencial foi de 0.84V. O precipitado gelatinoso era o hidróxido de cobre, o responsável pela diminuição de íons de cobre na solução. Isso ocorre como uma diluição na solução e, assim, o potencial diminui de acordo com a equação de Nernst. Para verificarmos a relação da concentração com o potencial, montamos mais três pilhas com concentrações de cobre variando (10-3; 10-5; 10-7) e concentrações fixas de sulfato de zinco 0.1M. Obtemos os seguintes resultados:…