Nas Condiçoes Normais De Temperatura E Pressao Cntp O V

atendimento pleno de uma dada necessidade da comunidade. • INSTRUMENTOS DE AVALIAÇÃO E RESPECTIVAS PONTUAÇÕES: Duas provas escritas (uma em cada bimestre), um trabalho prático, uma prova de segunda chamada (para quem faltar a uma das provas escritas normais), uma prova escrita final. Média = (( 1a. Prova escrita x 0.8 + Relatório de prática de laboratório x 0.2 ) + ( 2a. Prova escrita x 0.8 + Relatório de prática de laboratório x 0.2 ) ) / 2. *Observação: A nota da prova de 2a.…

/MG 2013 Sumário Simbologia: ρ= densidade; = volume específico; M= massa molar; = volume molar; m= massa; n= quantidade de matéria; v= volume; P= pressão; T== temperatura; °C= escala Celsius; °K= escala Kelvin; CNTP= Condições Normais de Temperatura e Pressão; MnO2= óxido de manganês; NaHCO3= bicarbonato de sódio; H2SO4= ácido sulfúrico; H2O2= peróxido de hidrogênio; SC= sistema coletor de gás; SM= sistema para medir volume; …

propriedades específicas podem ser propriedades físicas, químicas ou organolépticas. Propriedades físicas São propriedades que caracterizam individualmente uma Exemplo: • Temperatura: duas amostras de tamanhos diferentes podem apresentar a mesma temperatura. Outros exemplos de propriedades intensivas: pressão, pontos de fusão e de ebulição, concentração (mol.L–1) e viscosidade. Algumas propriedades intensivas são derivadas (obtidas) de outras grandezas extensivas, por…

produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é? R=5,01g 4) Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O2), em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e o excesso de reagente, se houver? A reação balanceada é dada por: 1 C2H6O(V) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v) R=264g CO2 e 32g de excesso 5) Foram misturados 40g de gás hidrogênio com 40g de gás oxigênio, com a finalidade de produzir água, conforme…

eram CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3 (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC. R = 0,082 atm.L .mol-1.K-1 Massas molares em gmol-1 : H = 1, C = 12, F = 19, Cl = 35,5 2) (Vunesp-2009) O governo escolheu a floresta Amazônica como uma das áreas prioritárias para assentar milhares…

Propriedades Térmicas da Matéria Equação de Estado O volume V ocupado por uma determinada massa “m” de uma substância qualquer, depende da pressão P exercida sobre esta e de sua temperatura T. Para cada substância existe uma relação definida entre essas grandezas, que é chamada de equação de estado da substância. Ou seja, seria uma função que depende das variáveis V, P, T e m. F (V, P, T e m) =0 Diante disso, como a forma exata dessa função é muito complexa pra se trabalhar,…

1. Gases 2.1. O QUE É UM GÁS? Gás é o vapor de uma substância, que ultrapassou a Temperatura Crítica (lembre do Diagrama de Fases e lembre que o gás não condensa). Os gases têm suas moléculas com uma velocidade muito grande, por isso um gás tende a ocupar todo o espaço que lhe é disponível. Imagine um ambiente como, por exemplo, um elevador com duas pessoas dentro. Uma delas está com um desarranjo intestinal e flatulando muito. Será que a outra pessoa sentirá o odor? Sim! Depois de

10 mol 4 –1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 C mol Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) –19 C Carga elementar = 1,602 x 10 –2 –1 –1 –1 –1 –1 –1 –1 –1 Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 atm L K mol = 8,31 J K mol = 62,4 mmHg L K mol = 1,98 cal K mol Definições Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg. Condições ambientes: 25°C e 1 atm. –1 Condições-padrão: 25°C, 1 bar, concentração das soluções: 1 mol L (rigorosamente: atividade…

da Silva R.A.: 10.00632-0 Nome: R.A.: Nome: R.A.: Parte 01: Tabelas, gráficos, resultados, discussões e questões. Os dados foram coletados com água destilada a uma temperatura de 28,5°C e massa específica de 0,996 g/cm3 Béquer Ensaio Massa béquer (g) (m1) Massa béquer + 50mL H2O (g) (m2) Massa H2O (g) (m2-m1) Volume H2O (mL) V=m/d Volume Médio (mL) E (mL) %E (%) Desvio Padrão (δ) 1 51,79 96,68 44,89 45,07 4,930 9,86 2 51,78 96,16 44,38 44,56 45,06 5,442 10,88 0,411 3 51,79 97,16…

densidade de corpos sólidos e de líquidos. Quando um objeto é imerso em um líquido, este exerce forças de pressão em todos os pontos da superfície do objeto. Como tais forças apresentam módulos diferentes, a resultante dela não será nula. Percebe-se que esta resultante estará dirigida para cima, e é exatamente ela que representa o empuxo do líquido sobre o objeto. Logo, o empuxo existe porque a pressão do líquido na parte inferior do objeto é maior do que na parte superior. …