Relações de massa e volume dos gases

Fisico-Química Experimental I

Relações de massa e volume dos gases

Docente: José Ricardo Cezar Salgado
Discentes: Camila Pinheiro Carvalho Silva
Marilene Aparecida Pinto
Mayra Cristina Costa
Química Bacharelado

Alfenas /MG
2013

Sumário

Simbologia:

ρ= densidade;
= volume específico;
M= massa molar;
= volume molar; m= massa; n= quantidade de matéria; v= volume;
P= pressão;
T== temperatura;
°C= escala Celsius;
°K= escala Kelvin;
CNTP= Condições Normais de Temperatura e Pressão;
MnO2= óxido de manganês;
NaHCO3= bicarbonato de sódio;
H2SO4= ácido sulfúrico;
H2O2= peróxido de hidrogênio;
SC= sistema coletor de gás;
SM= sistema para medir volume;
SG= sistema gerador de gás;
A= frasco alimentador;
R= reator;
FS= frasco secador;
O2= gás oxigênio;
CO2= dióxido de carbono;

Introdução

Os estudos dos gases e suas propriedades são de grande importância para a Química. Os gases na maioria das situações são benéficos, podendo também ser prejudicial em determinados casos, por exemplo, o dióxido de carbono (CO2), é importantíssimo para o reino vegetal, pois é essencial no processo de fotossíntese das plantas, transformando energia solar em energia química, sendo o oxigênio (O2) essencial para o ser vivo no processo de respiração. Porém, nas queimadas que acompanham os desmatamentos há a liberação de grande quantidade de (CO2) gás carbônico, CH4 (metano), (CO) monóxido de carbono e (N2O) nitroso de oxigênio que são gases do efeito estufa.
O gás como qualquer outra substância possui massa e volume que são propriedades extensivas que podem ser calculadas, existindo várias relações entre massa e volume. Pode–se dizer que o volume de um gás coincide com o próprio volume do recipiente que o contém, sendo no Sistema Internacional de Unidades a unidade padrão metro cúbico (m3). Representam o estado físico da