REsumo do livro Introdução a Engenharia

UNIVERSIDADE SALVADOR

RESUMO: THE KINETIC THEORY OF GASES

Salvador
2015

MATHEUS SIMÕES
STEPHANIE TORRES
NATANY DANTAS

RESUMO: THE KINETIC THEORY OF GASES

Salvador
2015
A teoria cinética dos gases é comportamento deste estado de agregação através de um modelo conceptual simples. Bernoulli, em 1738, afirma que a pressão de um gás se deve ao impacto das partículas que o compõem nas paredes do recipiente onde está contido, porém a teoria que está sendo imposta hoje é do James Clerck Maxwell que teve origem em 1859 quando introduz o conceito de caos molecular, refletindo o caráter aleatório do movimento molecular.
Essa teoria tem aplicações em diversas áreas como na parte automobilística, na alimentação, na medicina e em outras áreas.
O numero de Avogadro
O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilogramas de carbono 12.
O Carbono 12 foi escolhido como padrão de referência para a medida das massas atômicas porque é o mais abundante de todos os isótopos do elemento carbono, ocorre na natureza na porcentagem relativa de 98,94%. Outros isótopos do carbono como o 13C e 14C são encontrados em menores quantidades. Número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1.
Por isso ficou definido que 1 mol de átomos é igual a 6,02 x 1023 mol-1, e 1 mol contém 12 gramas (equivalente ao 12C).
1 mol = 6,02 x 1023 mol-1
O numero Avogadro vem dos estudos do cientista Amadeo Avogadro (1786-1856) estudava os gases quando depois de um tempo sua pesquisa foi reconhecida e surgiu então a constante de Avogadro, em sua homenagem.
O numero de mols η de uma amostra é a razão entre o numero de mols n amostra(N) e o numero de moléculas em 1mol (Nα): η =
Pode-se obter o numero de mols numa amostra(Mam) a partir da massa da mesma e/ou da massa molar (M- massa de um mol) ou da massa molecular (massa de uma