VSFFFFF

Constantes
23
–1
Constante de Avogrado = 6,02 x 10 mol
4
–1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 C mol
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
–19
C
Carga elementar = 1,602 x 10
–2
–1
–1
–1
–1
–1
–1
–1
–1
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 atm L K mol = 8,31 J K mol = 62,4 mmHg L K mol = 1,98 cal K mol
Definições
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg.
Condições ambientes: 25°C e 1 atm.
–1
Condições-padrão: 25°C, 1 bar, concentração das soluções: 1 mol L (rigorosamente: atividade unitária das espécies).
(s) ou (c) = sólido cristalino; (l) ou (R) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito metálico;
–1
(conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L.

Elemento
Químico
H
He
Li
Be
C
N
O
F
Na
Mg
Si
P
S
Cl

Número
Atômico
1
2
3
4
6
7
8
9
11
12
14
15
16
17

MASSAS MOLARES
Elemento
Massa Molar
-1
Químico
(g mol )
1,01
K
4,00
Ca
6,94
Fe
9,01
Ni
12,01
Cu
14,01
Zn
16,00
Br
19,00
Kr
22,99
Ag
24,31
Sn
28,09
I
30,97
Ba
32,07
Hg
35,45
Pb

01. Amostras de massa iguais de duas substâncias, I e II, foram submetidas independentemente a um processo de aquecimento em atmosfera inerte e a pressão constante. O gráfico abaixo mostra a variação da temperatura em função do calor trocado entre cada uma das amostras e a vizinhança.
Dados: ∆Hf e ∆Hv representam as variações de entalpia de fusão e de vaporização, respectivamente, e cp é o calor específico.

Assinale a opção ERRADA em relação à comparação das grandezas termodinâmicas. a) ∆Hf (I) < ∆Hf (II)
b) ∆Hv (I) < ∆Hv (II)
c) cp,I(s) < cp,II (s)
d) cp,II(g) < cp,I(g)
e) cp,II(I) < cp,I (I)
Solução:
a) verdadeira – observamos, pelo gráfico, que o processo de fusão da substância II requer mais calor que a substância I. Assim, ∆Hf (I) < ∆Hf
(II).
b) falsa – mais uma vez, no próprio gráfico observamos que na etapa
de